<일반화학 및 실험> 산소의 몰 부피 실험 (A+!!!)

소개글

<일반화학 및 실험> 산소의 몰 부피 실험 (A+!!!)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 결과

2. 결과 토의(Discussion)
　• 오차에 대한 분석
　　1) 이상기체 vs 실제기체
　　2) 실험 과정에서 발생 할 수 있는 오차
　• 실험 결과에 대한 분석.

본문내용

1. 실험 결과

　① 시험관 + KClO3 + MnO2의 무게
　　50.3g(=47.8g+2.00g+0.50g)

　② 가열한 후의 시험관의 무게
　　49.52g

　③ 산소의 무게
　　=①-②= 0.78g

　④ 산소의 부피 (물에 용해된 산소 무시)
　　667 mL

　⑤ 대기압력
　　760 mmHg = 1atm

　⑥ 온도
　　19 ℃

　⑦ 그 온도에서의 물의 증기압력
　　16.477 mmHg = 0.02168 atm

　⑧ 표준조건으로 보정한 산소의 부피
　　610.067 mL




≪ … 중 략 … ≫




2. 결과 토의(Discussion)

　• 오차에 대한 분석

　　이번 실험은 염소산칼륨(KClO3)을 이용하여 산소의 몰부피를 측정하는 실험이었다. 반응 시 촉매로 이산화망간(MnO2)을 넣었다. KClO3와 MnO2를 시험관에 넣고 가열하여 발생하는 산소가 광구병의 물을 밀어낸 양을 측정하여 물의 부피를 이용하여 산소의 몰부피를 측정하는 실험이었다.
　　이론적으로는 STP 상태에서 산소 1몰의 부피는 22.4L이다. 하지만 실험결과는 22.4L 보다 큰 25.03L 가 나왔다. 실험 전에는 실험 과정에서 산소가 유출되어 이론보다 작은 부피가 나올 것으로 예상했었다.

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