[일반화학] 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 : 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다

소개글

[일반화학] 마그네슘의 연소 반응을 이용한 산소의 원자량 결정 : 마그네슘의 연소 반응을 통하여 결합한 산소의 원자량을 구해낸다에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 제목

1. 실험 목적

2. 실험 이론
1) 원자량
2) 몰(mole)
3) 질량 보존의 법칙
4) 일정 성분비의 법칙

3. 실험 방법

4. 기구와 시약

5. 참고 문헌

6. 실험 결과

7. 질문

본문내용

l과 11.400g/mol이라는 결과값을 얻을 수 있다.
2) 1)에서 구한 산소의 원자량은 실제 원자량(16.00g/mol)과 얼마나 차이가 나는가? 차이가 나는 이유는 무엇이라 생각하는가?
1)에서 구한 산소의 원자량은 10.000g/mol이다. 하지만 실제 원자량은 16.000g/mol이다. 이렇게 큰 오차가 발생하는 가장 큰 이유를 알아보기 위해 여러 자료를 찾아보았다. 그 중, Mg가 공기중에 산소기체만이 아니라 질소기체도 Mg과 반응 한다는 것이었다. (3 + ⇒ (흰 연기)) 그러나 이것을 가만 살펴보니 우리가 결합 했다고 생각하는 산소의 질량중에 질소의 질량이 포함되어 있는 것이다. 그러면 원래의 결합한 산소의 질량은 더 적다는 것인데, 그러면 산소의 원자량은 참값에서 더 멀어지게 된다. 따라서 Mg가 질소기체와 반응하는 것은 오차의 원인이라고 생각하기 어렵다. (∵원자량=질량/몰수)
그렇다면 Mg의 산화가 덜 되어서 오차가 생겼다고 말할 수 있을 것 같다. 첫째로, 위에 경우 산소의 결합이 덜 되었기 때문에 실제값보다 실험값이 더 적게 나왔다. 둘째로, 우리가 완전 연소라고 하는 시점과 20분 연소에서도 산소의 질량의 차이가 크게 존재하기 때문에 20분 연소 이후 시점에서도 산화가 더 일어날 수 있는 가능성이 있다.
마그네슘 리본을 사포로 문지를 때도 완벽히 다 문지르지 않아서 부분적으로 완전한 은색을 띄지 않는 부분이 있었다. 그리고 완전연소 실험을 할 때 마그네슘 리본이 모두다 도가니의 바닥에 닿지 않아서 끝내 연소하지 않은 부분이 있었다. 이점 또한 오차의 원인이 되었던 것 같다.

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