[일반화학실험] 헤스의 법칙 (Hess`law)

소개글

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목차

헤스의 법칙

1. Introduction
2. Materials & Methods
3. Data & Results
4. Discussion
5. References

본문내용

△V (3)
가 된다. Q를 엔탈피와 관계를 지으면,어떤 과정의 엔탈피 변화는 (1)의 엔탈피 정의로부터
△H=△E+△(PV) (4)
이고, 압력이 일정하면
△H=△E+P△V (5)
이 된다. 따라서 식 (3)과 (5)로부터
qp=△H (6)
가 된다. 식(6)에서 보여준 바와 같이 일정 압력 조건에서 발생하는 계의 엔탈피 변화는 열의 형태로 나타나는 에너지의 변화이다. 본 실험에서 상압의 일정한 압력 조건에서 반응열의 흐름을 열량계를 사용하여 측정하는 방법을 정압 열량계법이라고 하고, 반응열의 흐름을 측정하여 엔탈피의 변화를 구하게 된다. 반응과정이 발열 과정이면 열의 흐름은 온도 상승,용액의 질량 및 열용량으로부터 구할 수 있다.
열로 방출된 에너지(△H) = 열용량 × 용액의 질량 × 상승 온도
위에서 다룬 오차의 원인은 각각 작은 것들이지만 모두 더해지다 보니 어느 정도의 오차를 가져 왔다. 앞으로는 더욱더 정확힌 실험과 함께 결과 처리에 있어서도 간과하는 부분이 없어야 하겠다.
5. References
Principles of Modern Chemistry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub

키워드

헤스,   일반화학실험,   엔탈피,   Hess' law,   실험결과,   수산화나트륨,   중화열,   용해열,   헤스의 법칙