일반화학실험 - 아보가드라수의 결정

소개글

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목차

아보가드로수의 결정

1. 실험 원리

2. 실험 목적

3. 실험 도구

4. 실험 방법

5. 실험 결과

본문내용

멘트를 전기장의 방향으로 향하게 하는 경향을 가지고 방향편극이 나타난다.
또 적당한 주파수인 교류전기장에서 전파의 변칙 분산과 흡수가 일어난다.
무극성 분자 :　분자 내에서 전하가 균일하게 분포되어 극성을 띠지 않는 분자로서, CO2, BF3, CH4, Cl2, C6H6 등과 같이 같은 원자로 이루어진 분자는 모두 무극성 분자이다. 무극성 공유 결합만으로 이루어진 분자는 분자 전체에서 전자의 치우침이 없으므로 무극성을 띤다. 그런데 극성 공유 결합을 포함하는 분자라도 극성이 상쇄되면 무극성 분자가 된다. 극성 분자가 부분적으로 전기적 성질을 나타내는 데 반해 무극성 분자는 부분적으로 전기적 성질을 나타내지 않는다.
몰수 : 물질의 양을 몰(mol) 단위로 나타낸 값. 물질의 구성 입자인 원자나 분자, 이온, 전자 따위의 동질 입자가 아보가드로수인 6.02×1023만큼 존재하는 물질의 집단을 1몰이라 한다. 수소 1몰은 1그램, 물 1몰은 18그램이다.
몰 농도 : 몰 농도(molarity 또는 Molar concentration)는 용액 1리터 속에 녹아 있는 용질의 양을 몰로 나타낸 것을 말한다.
노르말 농도 : N. 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로, 용액 1L 속에 들어 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도. 종래 산-알칼리적정, 산화-환원적정 등에 널리 사용되었다. 화학당량으로 측정하기 때문에 분자수보다 반응단위가 문제가 되며, 산과 염기의 경우 2가 이상이면 몰농도가 다르게 된다. 몰농도(mol·dm-3) 표시를 신계량법으로 추천, 장려하고 있으므로 앞으로는 몰농도 표시로 개정하는 것이 좋다.

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