[물리화학실험] Chemical equilibrium in solution 결과처리

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목차

Observation


Result

본문내용

있는 I2의 농도 구하기
I2의 몰수 = S2O3-의 몰수/2
유기 층 I2의 몰수 (mol)
0.05M　iodine
0.0005
S2O3-의 몰수 = 적정 시 넣어준 S2O3-부피 × S2O3-의 몰수
유기 층 I2의 몰농도 (M)
0.05M　iodine
0.05
I2의 몰농도 = I2의 몰수 / 부피 (10ml)
√ 분배계수를 이용 물 층에 녹아있는 I2의 농도 구하기
∴ [I2]H₂O = Kb×[I2]org물 층 I2의 몰농도 (M)
0.000100675
√ 물 층의 [I3-] 구하기
T = [I2] + [I3-]
[I3-] = T - [I2]
T = 총 iodine의 몰 농도
총 iodine의 몰 수 = 적정할 때 사용한 S2O3-의 몰수/2
총 iodine의 몰 농도 = 총 iodine의 몰 수 / 부피 (10ml)총 iodine의 몰 농도 (M)
0.0073
I3-의 몰 농도I3-의 몰 농도 (M)
0.007199325
√ 물 층의 [I-] 구하기
KI solution에 I2가 들어가게 되면 I3-가 생기게 되는데 이 때 I3-와 I-가 평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상수
이론치
770.58409
725
Gibbs free energy 구하기
-ΔrG = RTlnK
R = 8.3145 J/Kmol
T = 298.15K
K = 770.58409
ΔrG = -16478.07

키워드

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