|
실험 목표
Ⅲ. 화학적 산소요구량(COD) 이론적 고찰
Ⅳ. 화학적 산소요구량(COD)에 영향을 미치는 인자
1. 반응속도
2. 시간
3. 온도
4. 시약 농도
5. 피산화물질의 농도
6. 정량하한과 측정치의 정도
7. 정도
8. 산소소비량의 비교
Ⅴ. 화
|
|
|
리스티렌용액 3mL)
0.46
52.27
혼합용액2
(톨루엔 10mL + 폴리스티렌용액 6mL)
0.75
63.02
혼합용액3
(톨루엔 10mL + 폴리스티렌용액 12mL)
1.09
73.67
2) 표1.의 정의에 따라 폴리스티렌 용액의 농도에 따른 를 각각 계산하라.
ex) 혼합용액1의 , ,
상대 점성도
비
|
|
|
http://kowon.dongseo.ac.kr/%7Emccho/P/chem1/%BA%B8%B0%EDsamp/
%BE%C6%BD%BA%C7%C7%B8%B0.htm
■ http://chemistry.hanyang.ac.kr/generallab2_06.htm
■ 동아원색세계대백과 사전(23), ,동아출판사, P 436～437
■ 응용화공기초실험1 실험교재 없음
|
|
|
화공기초실험2 ( 7 ~ 15 p )
http://che.snut.ac.kr/sub/cyber/isnoh/chap6.htm 1. 실험이론
1) 친핵체
2) 친핵성 치환반의 Kinetics: SN2 반응
3) SN2 반응의 입체화학
4) OH 이온을 가진 tert-butyl chloride의 반응: SN1 반응
5) SN1 반응의 입체화학
6) SN2와 SN1 반응
|
|
|
예비보고서
2020년
반
조
9월 9일
화공기초실험2
금
5조
실험 제목
화학전지실험과 금속 간 산화·환원 반응, Nernst equation
학번
성명
실험 목적
화합물들 사이의 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 원리를 알아
|
|
|
구하고 산의 농도를 구하여 실제 치와 비교하여라.
농도
용액
당량점
pH
산의 농도
(실제)
산의 농도
(측정)
0.1M HCl - 0.1M NaOH
7
7
1×10-7
1×10-7
0.1M A.A - 0.1M NaOH
9
9.8
1×10-9
1.58×10-10
※ 실험 과정 사진
pH 미터기 보정을 위한 완충용액 (pH 4, 7, 10)
적정
|
|
|
00ml로 한다.)
<시표의 전처리>
1). 시료중 유기물 및 현탁물질이 많을 경우 : 검액은 0.1~1N 염산 또는 질산 산
성용액으로 한다.
2). 크롬 함유량이 미량으로서 유기물 및 현탁물질을 거의 함유하지 않는 시료일
경우
4. 실험 방법
1) 6가 크롬
|
|
|
http://chemistry.hanyang.ac.kr/generallab2_06.htm
■ 동아원색세계대백과 사전(23), ,동아출판사, P 436～437
■ 응용화공기초실험1 실험교재 1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 실험장치
5. 주의사항
6. 고찰
7. 참고문헌
|
|
|
실험을 하면 아무런 문제없이 실험을 마칠 수 있을 것 같다.
◆ 참고문헌
생명화공기초실험 p136~p153 흡수 부분
http://www.sunjinenv.com/img/air_1big.gif
http://ct.or.kr/~chem/page/study/단위조작.hwp
http://enc.daum.net/dic100/viewContents.do?&m=all&articleID=b25h3612a
|
|
|
실험을 하면서 점도란 액체 한 층이 다른 층을 지나 이동할 때 겪는 저항을 말하는 것이고, 온도의 영향도 크게 받는다는 것도 이론적으로나마 알 수가 있었다.
4. References
1. cheE 2025 화학공학기초실험 신형식 편저
-7-
2. 물리화학, Gorden M. Barrow
|
|
메뉴펼치기
