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네른스트 방정식을 이용하여야 한다. ORP를 모니터링하거나 산화-환원 반응을 조절하는 응용분야에는 다음과 같은 것들이 있다.
Cyanide 분해, 염소제거, 크롬산염 (chromate) 환원, 하이포아염소산염 (hypochlorite)이 관련된 표백공정등이 있다. 위에
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실험 제목
실험 목적
실험기구 및 시약
실험방법
이론
예상결과
참고문헌
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방정식 : 4H+ + MnO2 + 2Br → Br2 + Mn2+ 2H2O
1. 0.05M 의 Mn2+ 100mL은 5 x 10-3 mole = 필요한 MnO2 mole
따라서 (5 x 10-3) x (86.94) = 0.43g
2.
3. cf)불균등화(disproportionation) 반응에서는
하나의 화학종이 산화되기도 하고 환원되기도 한다.
예) ClO- → Cl2 + ClO2-
ClO- →
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네른스트 식,
https://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%84%A4%EB%A5%B8%EC%8A%A4%ED%8A%B8_%EC%8B%9D
네이버(두산백과), 열역학 1,2,3법칙, 열역학 1법칙,
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1126838&cid=40942&categoryId=32233
네이버(두산백과), 열역학 1,2,3법칙, 열역학 2법칙,
https://term
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Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511 1)농도차 전지
(2) 산화-환원 반응
3) 화학전지
4) Nernst 방정식 - 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식
5)갈바니 전지- Galvanic Cell
*결론 및 느낀점
*참고문헌
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