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-이상기체
[3] 위키백과- 반데르발스의 상태식
[4] MSDS- 염소산칼륨, 이산화망간, 탄산수소나트륨
[5] J.M.Smith, “화학공학열역학”, McGraw-Hill Korea, page 75-82 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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기체 상수와 이론적인 이상기체 상수 사이의 오차율이 굉장히 컸었는데, 이론적인 이상기체 상수의 가까운 이상기체 상수를 구하기 위해 실험 장치에 추가할 수 있는 부가적인 장치가 궁금하였다.
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참
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상수 k는 온도만의 함수 이므로 반응기의 부피변화와는 아무런 영향이 없다.
Ⅵ. 참고문헌
1. Elements of chemical reaction engineering, H.scott fogler, 1999 (CD)
2. 화학반응공학, 아진, 송승구외, 2000 3판
3. NAVER 백과사전 Ⅰ. 서론
Ⅱ. 이론
Ⅲ. 실험
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- 탄산수소이온에 의한 완충작용
- 인산수소이온에 의한 완충작용
- 단백질에 의한 완충작용
4. 심화탐구 내용, 삼투압에 기체상수 R이 들어가는 이유
- 탐구동기
- 탐구결과
5. 자기평가서 (세특, 세부능력 특기사항)
6. 참고문헌
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기체와의 많은 차이가 있는데 이를 조금이나마 극복한 것이 다음과 같은 반데르발스(Van der waals) 식이다.
5. 참고문헌
<PRO/Ⅱ with PROVISION을 이용한 화학공정의 모사>, 도서출판 아진, 조정호·박종기·김성태 공저, 2004.
화학공학열역학, 희
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