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실험이론
전기분해 : 전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학반응. (자발적인 화학 반응에 의해서 전류가 발생하는 화학 전지의 경우와 반대)
전기분해의 원리
① 외부에서 전류를 흘려주지 않았을 경우
- 환원력이
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화학> - 한양대학교 화학교재 연구실
산화-환원 반응, 패러데이 법칙 참고
② <금속 공학 실험> - 반도 출판사, 대한 금속학회, 1989년 초판 발행
전기 도금의 원리 참고
③ <금속ㆍ표면처리> - 문운당, 염희택ㆍ이주성 공저, 1989년 초판
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전기도금 시간에 따른 시료(니켈판, 황동판)의 무게를 측정하여 비교한다.
5. 참고문헌
(1) MSDS (안전보건공단 화학물질정보) -, , , , ,
(2) 두산백과- 산화환원반응, Faraday\'s Law
(3) Wikipedia- 금속의 반응성
(4) J. G. R. Briggs, Science in Focus, Chemistry for G
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전기분해의원리를 이용한 것으로공구를 음극, 공작물을 양극에 연결하고 양자 사이에전해질용액을 흘려보내면서 수천암페어의 대전류를 통하게 한다. 공작물이철합금인 경우,전해질용액으로식염수를 사용하는 수가 많으며,전극공구로는구
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전기에너지를 이용한 화학반응에 대한 이해를 할 수 있는 좋은 기회가 되었다. 전기분해와 도금은 우리 일상생활에서도 그 원리를 많이 이용해 사용하므로 그 일례에 대해 조사해보았다.
전기분해는 넓은 분야에서 응용하고 있는데, 전기분
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