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열기관의 열역학적인 일을 이해해보는 실험으로 추 100g과 추 200g으로 질량을 각각 달리하여 공기용기를 따뜻한 물과 차가운 물로 번갈아 옮겨가면서 그려진 선도로 열역학적인 일의 양을 구해보았다. 이 때 그려진 선도는 Carnot 열기관으로 등
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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해 보라.
=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에
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열 출입을 막아주지 못하는 점이 있습니다. 우리는 오로지 전기에너지에 의한 열의 에너지를 통해 열의 일당량을 측정했습니다. 이에 외부의 열은 아무런 출입이 없어야 한다는 조건이 붙는데, 아무리 열량계를 잘 보정한다하더라도, 열역학
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열상태이면 h3(J/g)을 찾는다.
3-4과정이 등엔탈피 과정일 때 상태 4의 P4(kPa), x4을 결정한다.
h3 [kJ/kg]
252.2
231.3
223.3
220.1
218.4
x3
P4 [kPa]
369.5
321.5
309.2
294
286.7
x4
0.224
0.142
0.1085
0.101
0.0972
5) 성능계수
- 시스템 성능계수
- 열역학적 성능계수
Test
1
2
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열역학 자료집에 수록된 값을 비교하고 결과를 plot하라.
▶
프로그램 작성을 위하여 식 (1)을 다음과 같이 수정한다.
→
(a) 냉매; R-12
먼저 식 (2)를 이용하여 포화압력값을 구한다. 온도범위 [-50～100℃]에 대하여 [R-12]인 경우 []의 범위는 []이다
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열용량이 크다
열용량의 개념
? 열용량 자체는 시량성(示量性)이지만 질량을 한정하면 시강성(示强性)의 양이 된다. 실험적으로는 보통 측정하기 쉬운 를 구하고 필요에 따라 다음의 열역학적 관계식을 써서 로 환산한다
-
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열량계로 화학물의 온도변화를 측정하여 화학반응에 수반되는 열의 흡수 또는 방출되는 양을 측정하고 에너지의 변화에 대하여 알아보면서 열역학의 기초에 대해서 알아보게 된다. 1. 요약
2. 이론 및 배경
3. 준비물 및 실험방법
4.
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열팽창) 및 절대온도 실험
1) 그림 13.3의 샤를 법칙 및 절대온도 실험 구성도를 구성하라.
주의사항 1 : 실험에 물을 사용하기 때문에 물이 실험기기에 들어가지 않게 조심할 것. 특히 PC 조심.
2) 고무 밴드로 피스톤을 묶은 주사기 속의 피 측정
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ific heat)
- 어떤 물질 1g의 온도 1℃를 높이는데 필요한 열량
*열용량(heat capacity)
- 어떤 물체의 온도를 1℃ 높이는데 필요한 열량으로 물체의 온도가 얼마나 쉽게 변하는지를 알려주는 값
*엔탈피(enthalpy)
- 열역학에서 엔탈피는 계의 내부 에너지
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