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분자식
5. 산성비의 구성성분
6. 산성비의 생성요인
7. 산성비의 영향
8. 우리나라의 산성비 현황
Ⅲ. 산성비의 생성원리
1. 자연적인 원인
2. 인위적인 원인
3. 아황산가스
4. 질소산화물
5. 산성비 강하의 원리
Ⅳ. 산성비
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물은 이들의 각종 혼합물임이 알려졌다. 이중에서 D216O은 순수하게
분리된다. 또 바닷물과 같은 물은 중수농도(重水濃度)가 보통의 천연수 보다 약간 높다.
⑼ 물의 이온화
대부분의 물은 생체 내에서 H2O 분자로 존재한다.
그러나 실제로 일부
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분자를 구성하는 원소 및 화학결합
1) 생체 분자를 구성하는 화학원소
2) 생화합물의 화학적 특성
3) 공유결합과 비공유결합
4) 공유결합(covalent bond)
5) 비공유결합(noncovalent bond)
4. 생체 용매로서의 물
1) 물의 생물학적 역할
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실제기체
분자간 상호작용이 존재하는 기체
높은 온도와 낮은 압력에서는 실제기체를 이상기체로 볼 수 있다.
Van der Waals 방정식
이상기체는 분자자체의 부피, 분자간 인력을 무시했으므로 이상 기체 상태 방정식이 실 제기체에는 잘 맞지 않
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측정에는 수은온도계가 사용된다. 눈금을 읽을 때는 온도계의 기둥 높이와 눈의 높이를 같게 하고 온도계와 30㎝정도 떨어져서 읽는다.
6. Discussion (토의 및 고찰)
이번 실험을 통해서 표준물질의 녹는점을 이용하여 측정된 온도와 문헌 값과
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비해 두 배의 확률을 가진다.
8. 참 고 문 헌
물리화학실험 (탐구당) p163~165
물리화학실험 (서문출판사) P57 ~ P60 1. 제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 이론적 배경
5. 실험 방법
6. 결과 및 DATA 처리
7. 토의 및 고찰
8. 참고문헌
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1. http://scet.yu.ac.kr/02-cur/lecture/Lecture/Exp/Basic/basic5.html 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 전지전위의 측정
(2) 전위차법
(3) pH 미터의 구조와 원리
4. 실험 방법
5. 실험기구 및 시약
(1) 실험 기구
(2) 시약
6. 참고문헌
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용액의 어는점 측정은 일반화학 실험에서 빈번히 행해지는 중요한 과정임을 알 수 있다.
E. 결과의 종합
이번 실험을 통해 물의 어는점 내림 현상에 대한 이해를 높일 수 있었다. 어는점 내림 현상은 용질의 농도가 증가함에 따라 용매의 어는
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Figure 2…6Page
4. 물의 산-염기 성질…… 7~9Page
5. H-산도의 측정……9~11Page
6. 산과 염기의 세기…… 11~13Page
Figure 3…13Page
결론……………………13Page
참고문헌………………14Page
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물의 분자량 는 18.02 이므로
용액의 무게
% 농도
용액의 몰랄 농도 m
0.4 %
0.069 m
0.8 %
0.138 m
1.2 %
0.208 m
1.6 %
0.278 m
용액의 무게
% 농도
0.4 %
0.8 %
1.2 %
1.6 %
4. 토의
이 번 실험 과정에서 주요한 측정값은 2 세트 각각의 플라스크 무게 ( 내부 공기 무
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