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실험의 알짜반응식을 찾아보니 황(S)이 침전되는 반응이었다.
9. 참고문헌
물리화학 / Peter Atkins / 교보문고 1. 실험 제목 및 목표
2. 실험 날짜
3, 실험 환경
4. 기구 및 시약
5. 실험의 원리
6. 실험 과정
7. 실험 결과
8. 고찰
9
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그래프로 나타내서 명확히 비교하고 싶었지만 장력의 크기를 세 가지로만 변화시켜가며 실험해서 좋은 그래프가 나오지는 못했다.
3. References
1) 범한서적, 「일반물리학 6/e」, 고려대학교 외 공역, 2002 1. Results
2. Discussion
3. References
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커지면 반응물질의 충돌횟수가 증가하므로 반응속도가 빨라진다.
따라서 고체를 잘게 쪼개었을 때 (덩어리를 가루로 만들었을 때), 접촉 면적이 넓어져 반응속도가 빨라진 것이다. 1. 제목
2. 목표
3. 실험원리
4. 기구 및 재료
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분)
아무런 변화가 없었다.
③ 알루미늄판
염산용액(10분)
아주 많은 기포가 발생하였다.
④ 알루미늄판
황산구리용액(3초)
검붉은 입자가 알루미늄판 표면에 생김
실험4) 전기화학계열
음극 양극
cell 2번(납 전극)
cell 3번(구리 전극)
cell 4번(은
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분해반응을 이용하며, 수산화아파타이트 고유의 성질을 측정하기 위한 큰 단결정을 얻기 위하여 고온고압 하에서의 수열반응을 흔히 이용한다.
우리조의 실험 방법
가수분해법
소량 취급 시 침전법이 보편적이지만 다량을 짧은 시간에 처리
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실험방법
실험 기구 및 장치
레이놀즈수 측정장치, 염료, Mass cylinder, Stop watch, 온도계, 관의직경(D=23mm)
레이놀즈수 측정 실험장치의 개략도
실험 방법
① 그림 6.2의 Reynolds수 측정장치에서 H를 잠그고 F를 열어 저수탱크 B
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MB분자량×(초기농도-흡착평형 농도)×용액부피(180㎖/1000㎖)
C : 용액의 농도K, n : 실험 상수
MB분자량 : 373.9
그래프에서 얻은 함수 y=1.101x+2.114 를
log X/M = logk + 1/n*logC 에 맞추어 보면 다음의 값을 얻을 수 있다.
log k = - 2.144 , k = 139.3156803
1/n = 1.01
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분자량과 곱하면 제산제의 순도를 구할 수 있다.
제산제의 순도는 58%가 나오게 되었다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P 125~127, 154, 301~303, 338~339.
Organic Chemistry / Marye Anne Fox, James K. Whitesell / Jones & Bartlett Publishers / 2004 /
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4. 실제 단원의 학습 내용
5. 실제 단원의 교수 학습 방법
6. 중단원의 형성평가
7. 중단원의 과정상의 유의점
8. 실제 수업 단원 및 과정안
9. 실험 안내서 및 보고서
10. 형성평가
11. 판서계획
Ⅳ. 참고 자료
Ⅴ. 참고 문헌
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사용용도
분 석 : 혼합물에 존재하는 물질의 종류 분석
분리정제 효율 분석
모니터링 : 대규모 화학반응의 모니터링
대량 분리정제시 용매조건 확립 크로마토그래피란?
실험의 목적
TLC 이론 및 원리
TLC
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