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몰농도와 몰랄농도의 차이가 크게 나지 않으며 좋은 실험결과를 습득했다. 이는 정확한 비율로 잘 실험을 진행했기 때문이라 생각한다.
참고문헌
물리화학실험 (physical chemystry LAB) - 이학일 등 저자 1.관찰
2.결과
3.고찰
4.참고문헌
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Chemistry, 7Th Edition, Robert A. Alberty, John Wiley & Sons, Inc.
3) 물리화학의 원리, 박병반 外, 학문사
4)Experiments In Physical Chemistry, 5Th Edition, David P. Shoemaker 外, McGraw-Hill International Editions
5) 물리화학실험, 이문득, 자유아카데미
6) 물리화학실험, 사공렬 外,
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몰랄농도.
: 계의 부피 100.
: 흡착제의 질량 3.00.
9. 인용문헌(References)
Robert A Alberty, Robert J. Silbey ; "물리화학(Physical Chemistry)", 2nd. ed., WILEY, 서울시, 2000, p962.
김성규외 22명 ; “물리화학실험”, 淸文閣, 서울시, 2004, p87.
흡착이란 기체 분자나
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문헌
- 물리화학실험 , 대한화학회, (개정판)
- 물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993
- 물리화학실험, 이익춘외, 탐구당, 1999년 출간, 『분몰랄』 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 배경
4. 장치 및 시약
5. 실험 방법
6. 참고 문헌
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분자량 [ g /mole ]
m : 몰랄농도 [mol/kg]
N : 아보가드로 수
n : 진공에 대한 시료의 굴절율
P : 압력 [torr]
p : 시료의 밀도 [ g / cm ]
R : 몰 굴절성 [ cm / mol ]
T : 온도 [°K]
8. 참고문헌
1. P.W. Atkins, 물리화학, 청문사, 6, 717-734
2. 대한화학회, 물리화학실험,
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실험 목적
2. 시약 및 기구
3. 실험 원리
1) 몰질량
2) mol의 개념과 아보가드로 수
4. 실험 원리
Ⅳ. 회전곡선활용과 은하질량연구
Ⅴ. 끓는점과 어는점을 이용한 분자의 질량측정연구
1. 용액의 증기 압력 내림
2. 몰랄 농도
3. 묽은 용
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실험값과 이론값의 차이가 되므로, 실험오차가 된다.
③ 종말점(end point)
적정 실험에서 중화 반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태 다시말해, 화학 당량의 조건과 관련되어 물리적이 변화가 일어나는 지점. 즉, 지시약등을 이용하여 관
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실험 도구
- 시약 : 페놀(Phenol) (13.0g - 0.138㏖), 37% 포름알데히드 수용액 (9.24g - 0.114㏖),
0.5N HCl 3㎖
- 기구 : 2구 플라스크, 반응장치 세트, 마그네틱바, 온도계, 주탕기, 환류냉각기, 분별깔대기,
foil dish
4. 실험 방법
① 플라스크에 페놀(13.0g - 0.138
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부피
{ V}_{NaOH.l }
:여과용액의 NaOH 적정부피
4. 흡착 몰랄농도 계산
{ gamma }^{ i} = { { n}_{B.ads } } over { { m}_{A } }= { ( { C}`_{B.0 } ^{i }- { C}`_{B.eq } ^{ i}) { V}_{s } } over { { m}_{ A} }
{ m}_{A }
:흡착제의 질량
{ n}_{B.ads }
:흡착된 피흡착질의 몰수
{ V}_{s }
:계의
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점점 떨어지고 전해질 농도는 이상용 액의 농도로부터 벗어난다. 이를 반영하여 활동도는 다음 식과 같이 활동도계수(?)와 연관된 다. Ⅰ. 예비 Report
1.실험목적
2.이론
3.실험 장치 및 시약
Ⅱ. 결과 Report
1.실험방법
2.결과 및 토의
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