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실험 부터는 실험장치를 바꾸는 일이 없도록 실험 전에 철저히 확인 후에 정확한 결과값을 얻을 수 있도록 최선을 다하겠습니다.
5. 참고문헌 및 출처
일반 물리학실험 교재 1. 측정값
2. 실험 결과
3. 질문 및 토의
4. 결론 및 검토
5. 참고
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화학공학 기초실험", 전북대학교 화학공학부,
Chapter3 , 2003.
(2) G.W Castellan, "물리화학", 3rd, 탐구당, chapter 14, 1988.
(3) 이봉호, "기액평형", '기액평형에 관한 연구', page 4∼5, 1978.
(4) http://www.naver.co.kr (검색/백과사전/이공계실험)
(5) RICHARD M. FELDER &
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- 탄산수소이온에 의한 완충작용
- 인산수소이온에 의한 완충작용
- 단백질에 의한 완충작용
4. 심화탐구 내용, 삼투압에 기체상수 R이 들어가는 이유
- 탐구동기
- 탐구결과
5. 자기평가서 (세특, 세부능력 특기사항)
6. 참고문헌
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다음과 같다.
* (* - P) + RTln = RTln
P와 * 가 크게 다르지 않으면 윗 식의 좌변의 첫항은 다른 항들에 비해 대단히 작다.
6. 참고문헌
1) 이상 용액, 다성분계 : 화공열역학실험
2) Raoult의 법칙 : 물리화학 - 자유아카데미 - 이익춘외 4명
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상태방정식을 따르는 모든 기체는 환산온도와 환산압력이 같으면, 같은 환산부피를 갖는다.
: 알려진 기체의 값 추정시 유용
문제) 수소분자가 1 L 용기내에 5몰 들어있다.
수소기체가 25℃에서
a) 이상기체법칙에 따르는 경우,
b) van der Waals
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분자량 실험값은 87.77g/mol이고, 이론값과 실험값의 오차율은 66.14%이다.
8. 참고문헌
① 일반화학, 스티븐, 일신사
② 최신일반화학, 화학교재편찬회, 탐구당
③ 물리화학실험, 크로포드, 탐구당 5. 실험결과
6. 토의
7. 결론
8. 참고문헌
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이상으로 변화하면
압력변화에도 K 가 일정하기 위해는 몰조성이 변화하여야 함
,
(7.16) 7장 화학평형
7.1 반응 Gibbs 에너지
7.2 조성에 따른 ΔrG의 변화
7.3 평형에서의 반응
7.4 표준 반응 Gibbs 에너지
7.5 평형조성
7.6 농도로 표현한 평
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실험을 통해 이상기체 상태방정식에 대해 자세히 알고 분자량이란 시료의 특성도 알 수 있다.
① 첫 번째 실험의 자료를 사용하지 않는 이유는
첫 번째 실험에서는 유리관에 차있는 물에 이산화탄소가 녹아 이산화탄소의 양이 정확히 측정되
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화학식
3) 구조식
4) 용도
5) 물리적 성질
6) 화재 및 폭발 위험성
7) 독성위험성
8) 저장방법
9) 제조방법
3. 발생원
4. 영향
1) 흡입에 의한 영향
2) 눈의 자극현상
3) 피부접촉으로 일어나는 현상
Ⅱ. 발암물질 염화비닐(Vinyl Chloride)
1. 성
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, 45도부터 75도까지 온도와 부피를 마지막 식의 T와 대문자 V에 차례 대로 넣고 계산하면, 온도에 따른 물의 증기압을 구할 수 있다.
Ⅳ. Reference
1) 표준 일반 화학 실험, 제5개정판, 대한 화학회, 천문각, 2000
2) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab 없음
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