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<그림 2> 엽록소a와 엽록소b
<그림 3>
<그림 4>
빨간선 = 엽록소a
파란선 = 엽록소b 1. 실험목적
2. 이론
3. 시약 및 기기
4. 실험과정
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌
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실험값을 만족시킬 직선식을 다음과 같이 표현하면,
여기서 y는 독립변수 x의 함수로써 측정된 변수이고, m은 직선의 기울기, b는 y절편이다. 검정선에서 x는 표준용액의 농도이고 y는 분석신호의 크기이다. 일련의 실험값으로부터 얻을 수 있
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1. 실험제목 : 표준용액 (2)
2. 실험목적
- 페놀프탈레인을 넣은 HCl의 용액이 붉은색을 변하는 부분을 찾기위한 실험.
3.실험이론 및 방법
0.1N-NaOH 표준용액과 표정
1) NaOH 4g을 정확하게 측량하여 100ml의 물로 녹인다.
2) 이것을
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하며 H+를 받는 분자나 이온을 염기로 정의했다. 마지막으로 루이스는 전자쌍을 받을 수 있는 물질을 산이라고 하며 전자쌍을 제공할 수 있는 물질은 염기라고 정의했다. 1.이론
2.기구 및 시약
3.실험 방법
4.결과
5.고찰
6.참고문헌
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실험목표
② 염화나트륨
③ 크롬산칼륨
④ 질산은
⑤ 은적정법
⑥ Mohr 적정법
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N NaCl 표준용액 제조
나. 0.1N AgNO3 표준용액 제조
다. NaCl의 정량
5. Results
가. 0.1N NaCl 표
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녹는 물질)
0.48g
32.17g
<table 3>.
Summary
1. 실험에 관한 고찰 : 이 실험으로 콜라 성분 중 유기용매에 녹는 성분과 수용액에 녹는 성분
으로 나누고 유기용매와 수용액을 증류함으로써 콜라의 성분을 나눌 수 있었다.
2. 실험값 오차에 관한 고
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제조하기 위해서는 0.2몰의 NaCl이 필요하므로 이다.
그러므로 1M NaCl 1L를 제조하기 위해서는 1M NaCl 용액 0.2L와 증류수 0.8L가 필요하다. 1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5.실험방법
6. 실험장치
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌
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실험 초반에 정신이 없어 제때 막아주지 못한 것도 영향을 끼쳤을 것이다. 이 외에도 HCI의 용액을 제조하는데 정확하지 못했던 점, 소수 넷째 자리까지 표기되는 전자저울을 여러 조원이 사용하다 보니 작은 프탈산 수소 칼륨과 Na2CO3 알갱이
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실험 목적
적정법으로 완충용액을 만들고 완충용액이 작용하는 원리를 이해한다.
시약 및 기구
0.1M ????3????????4, 0.1M NaOH, 컴퓨터 Logger Pro, 컴퓨터 인터페이스, 교반기, PH센서,
스탠드, 250mL 비커, 100mL 메스실린터, 뷰렛, 깔때기, 마그네틱 바
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실험 방법
1. PH센서를 준비 후 인터페이스 CH1에 연결한다.
2. 0.1M ????3????????4 20mL를 준비하고 비커에 마그네틱 바를 넣어 교반기 위에 올린다.
3. PH센서를 스탠드에 고정시키고 PH센서가 용액에 잠길 수 있도록 한다.
4. 0.1M NaOH 60mL를 준비하고
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