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HCl → H2CO3 + NaCl 제2당량점 pH=dir 3.8
염기 표준용액의 실험이론
몇 가지 산과 염기들은 일차 표준물질로 사용할 수 있을 만큼 순수하게 얻을 수 있으나 NaOH와 KOH는 시약급 물질이 탄산 이온(대기중 CO2와 반응한 결과)과 흡수한 물을 포함하기
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산이라 하며 H+를 받는 분자나 이온을 염기로 정의했다. 마지막으로 루이스는 전자쌍을 받을 수 있는 물질을 산이라고 하며 전자쌍을 제공할 수 있는 물질은 염기라고 정의했다. 1.이론
2.기구 및 시약
3.실험 방법
4.결과
5.고찰
6.참고문
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산화탄소 CO2와 물 H2O를 발생하고, 탄산나트륨 무수물 Na2CO3로 변한다. 2NaHCO3 → Na2CO3+H2O+CO2
수용액은 가수분해에 의해서 약한 알칼리성을 보이는데, 이것은 메틸오렌지에 대해서는 변색하지만, 페놀프탈레인에 대해서는 중성을 보일 정도이
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실험 제목 : 중화 적정
(1) 실험 목적
* 농도의 계념과 계산 방법을 정확히 안다.
* 표준용액을 조제한다.
* 중화적정에 대해 알아본다.
* 농도를 모르는 미지의 용액을 표준용액으로 적정하여 미지의 용액 농도를 안다.
(2) 실험 시약
* Na2CO3
* HCl
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실험 제목 : 중화 적정
(1) 실험 목적
* 농도의 계념과 계산 방법을 정확히 안다.
* 표준용액을 조제한다.
* 중화적정에 대해 알아본다.
* 농도를 모르는 미지의 용액을 표준용액으로 적정하여 미지의 용액 농도를 안다.
(2) 실험 시약
* Na2CO3
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