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Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론 및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
참고문헌
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화학교재편찬위원회, <일반화학실험>, 탐구당
-정평진 편 저, <유기화학실험>, 동명사
-윤용진 저, <유기화학실험>, 자유아카데미
-https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=dkskzhs3&logNo=220548963979&proxyReferer=https%3A%2F%2Fwww.google.com%2F
-https://ko.
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산화-환원적정)실험을 마무리 짓는다.
7. 관련 자료 및 참고사항
*일반화학 실험책/아주대학교 출판부
*동아 출판사 / 동아세계대백과사전
*Kcs.청문각.대한화학회
*일반화학실험 2003 화학교재연구회 자유아카데미
*분석화학/기기분석 2003 최
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?01. 실험 제목
강 산화제 (I2법)
02. 실험 결과
(1) Iodine 표준용액
-I2의 무게: 13g
-As2O3의 무게: 5g
-As2O3용액의 농도 (Formality): 1.024F
-I2 용액의 소비된 부피 (mL): 2.5mL
-I2 용액의 농도(Formality): 0.24F
As2O3의 몰수는 5g/(197.82g/mol)=0.0253mol.
무게 값
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화학실험(제 5개정판) 대한화학회 편, 일반화학 - 경북대학교 출판부
참고자료 :
http://www.chemed4u.net:8281/lecture/lecture14/lecture14-exp-01.html-산화환원적정(과망간산법)
http://user.chollian.net/%7Ejhonny/chemi.htm-분석화학기초 1. 실험목적
2. 이론적 배경
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실험방법
1)0.1M 티오황산용액 만들기
○1끓여서 식힌 1L의 물에 Na2S2O3∙5H2O 25g을 녹인다.
○20.1g의 탄산나트륨을 가한다.
○3잘 젖고 다음 깨끗한 병에 넣어 마개를 가한다.
2) 표백분의 유효 염소의 정량
○1표백분 시료 5g정도를 정확히
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분석물질의 함량을 구하는데 산화환원적정이 유용하다는 것을 알 수 있었다.
7.Reference
손무정, 이성희, 이창용, 인권식, 최재구, 2003, 분석화학, 신광문화사, p.239-245.
김은옥, 박승기, 정용찬, 최정원, 최중철, 최희선, 2004, 일반화학 실험, 자유
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산화될 수 있는 산화성 물질의 농도를 산화제 표준액으로, 환원될 수 있는 환원성 물질의 농도를 환원제 표준액으로 측정하는 방법입니다.
참고문헌
조성일 이도원 공저, 일반화학실험, 청문각, 2003년 ,pp.187 ~ 189
화학 및 실험
산화,환원 적정
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화학실험, 자유아카데미
실험 기구의 명칭과 모양, 사용법 등
- 손무정 외(2006), 최신분석화학, 신광문화사
킬레이트제, 완충용액 제조법, 리간드 설명 등
- 김강진 외(2004), 최신분석화학, 자유아카데미
EDTA 적정법, EDTA 설명, 리간드 설명 등
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