[분석화학실험] 요오드적정 결과리포트

소개글

[분석화학실험] 요오드적정 결과리포트에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

Cl을 22.76ml넣어 완전히 용해 시킨다.
3. 증류수를 250ml 표지선에 일치 시킨다.
4. 적정할 용액 50ml를 pipett으로 비커에 넣은 다음 녹말(밀가루)을 가한다.
5. 뷰렛에 HCl를 넣는다.
6. 적정을 시행한다.
5. 결과(result)
우리 2조는 미지시료 (요오드+녹말) 적정까지 실험 결과 20ml의 HCl을 가하였다.
비고
첨가한 HCl량
20ml
이 결과를 이용하여 NV=N\'V\' 식을 이용하면 I의 농도를 구할 수 있다.
요오드의 몰농도× 요오드의 부피 = HCl의 몰 농도 × HCl의 부피
그러므로
0.4M은 2HC임으로 을 곱해 주어야 HCl몰 농도가 된다.
이 된다.
6. 고찰(discussion)
산화 환원 적정에 관하여 이미 실험을 해본 나로서는 손쉽게 다시 실험을 할 수 있을 것이라 생각 되었다. 하지만 결과 레포트를 쓰면서도 그 전에 했던 산화 환원 적정과의 내용이 너무도 달라서 이해하는데 힘이 들었다. 실험 도중에 이번 실험이 요오드를 통한 간접법을 사용하여 산화환원을 통하여 미지의 시료의 농도를 알아내는 실험인줄 깨닫게 되었다. 여러 시약들의 당량을 생각해야 했었는데 이 점이 매우 혼란스러웠던 것 같다. 실험 결과를 보면 우리조와 다른 조와의 실험 측정값이 조금의 차이를 보였다. 똑 같은 장치와 똑같은 시약으로도 같은 실험을 했는데도 실험값에 차이를 보인 이유가 무엇인지 생각해봤다. 첫째 다른 조와의 실험 측정값 차이가 생긴 원인은 근본적으로 전분덩어리(녹말)인한 문제점이라고 생각된다. 조마다 남아있는 전분 덩어리의 양이 틀리기 때문에 오차가 생긴것 같다. 그러므로 조마다 반응속도와 당량점파악이 힘들어 당량점을 지나고 색에 변화가 뚜렷하지 못해 당량점을 정확히 맞추기가 어려웠다. 두 번째 실험 측정값 차이에 원인은 실험자에 눈이라고 생각된다. 뷰렛에 눈금을 읽을 때 실험자의 보는 눈이 틀려서 정확하게 뷰렛을 읽지 못 한점에서도 오차의 크기가 크게 발생 했던 것이라 생각된다. 이러한 오차를 줄이는 방법으로는 반복 숙달을 통해 실험경험을 쌓아 오차를 줄 열가는 것이 방법이라고 생각된다. 이번 실험을 통해 다소 이해하기 힘들었던 이론적 내용일 실험을 통해 깨우칠 수 있었고 HCl와 요오드 용액과의 적정을 통해 반응을 알 수 있어고 다시 한번 실험할 기회가 있다면 반복 숙달을 통해 좀 더 정확게 할 수 있을 거라 생각된다.
7. 참고문헌 (reference)
1) 브라운의 유기화학 제 5판 사이플러스 p176~177
2) http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=562&docId=294229&mobile&categoryId=562
3) http://blog.naver.com/feelo__o?Redirect=Log&logNo=70139515612
4) http://terms.naver.com/entry.nhn?cid=200000000&docId=1247952
5) http://blog.naver.com/cnarcis?Redirect=Log&logNo=36635858

키워드

요오드적정,   산화환원적정,   화학실험,   적정법,   녹말지시약,   당량점,   몰농도,   노르말농도,   분석화학,   레포트