[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 결과 결과보고서 A+

소개글

[분석화학실험] 산-염기 적정(지시약 사용) 결과 결과보고서 A+에 대한 보고서 자료입니다.

목차

01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌

본문내용

01. 실험 제목
산-염기 적정 (지시약 사용)

02. 실험 결과
산, 염기 표준용액
1) 0.1N HCl 용액의 표준화 법
- 반응식
2HCl + Na2CO3 -> H2CO3 + 2NaCl
H2CO3 -> CO2(g) + H2O (가열)
- 최종 반응식
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O
- Na2CO3의 무게(g) : 0.1g
- 0.1N HCl의 소비량(ml) : 20ml
- HCl의Normality (노말농도):
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O 의 반응식을 보면 Na2CO3 와 HCl은 1:2의 반응비로 반응한다는 것을 알 수 있다.
Na2CO3 의 몰수 = 0.1g / (105.9888g/mol) = 0.0009435 mol
HCl 의 몰수 = 0.0009435 mol * 2 = 0.00188699 mol
HCl 의 몰농도 = 0.00188699 mol / 0.02L = 0.09434959 M
HCl은 이온화할 때 수소이온을 하나만 내놓기 때문에 1가산이다. 따라서 몰농도와 노말농도가 같으므로 HCl 의 노말농도 = 0.09434959 N

<중 략>

03. 실험 고찰
이번 실험에서는 hydrochloric aicd(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어서 표준화하고, 표준화된 산 또는 염기를 이용하여 식초에 산이 얼마나 포함되어 있는지 결정해보았다. 또한, Na2CO3와 NaHCO3 혼합물에 녹아있는 염기의 전체 당량수를 구하고 Na2CO3와 NaHCO3의 당량수를 각각 구해보았다.

첫 번째 실험은 0.1N HCl 용액을 만들고 표준화하는 실험이었다. 이 실험에서 사용한 일차표준염기는 sodium carbonate Na2CO3로 일차표준물질은 순도가 높아야 하며, 표준물질의 무게 측정에서 생길 수 있는 상대오차를 줄이기 위한 큰 몰질량을 가져야 한다.

키워드

분석화학실험,   산-염기 적정,   지시약 사용,   결과보고서,   리포트