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지시약사용
미지시료에 ( HCO₃ + CO₃² )에 2가지 종류의 지시약을 넣고 HCl 표준용액 적정.
수산화 나트륨과 탄산나트륨의 혼합물을 분석해서 두가지 물질이 각각 얼마가 들어 있는지를 분석하는 방법. 수산화 나트륨은 전량이 다 중화되면 페
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01. 실험 제목
산-염기 적정(지시약 사용)
02. 실험 목적
- hydrochloric acid(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH)용액을 만들어서 표준화(standardization)하기
- 표준화된 산이나 염기를 사용하여 미지의 염기 또는 산 용액을 적정하기
03. 실험 원리
1) 산(acid)
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?01. 실험 제목
산-염기 적정 (지시약 사용)
02. 실험 결과
산, 염기 표준용액
1) 0.1N HCl 용액의 표준화 법
- 반응식
2HCl + Na2CO3 -> H2CO3 + 2NaCl
H2CO3 -> CO2(g) + H2O (가열)
- 최종 반응식
2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O
- Na2CO3의 무게(g) : 0.1g
- 0.1
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지시약을 사용한 pH 결정
① 한 실험에서 이렇게 많은 지시약을 다루어 본 적은 처음이었다. 자칫 잘못하면 지시약 이 바뀌어버려 전혀 엉뚱한 결과를 낳을 수도 있다. 그러므로 항상 시료나 지시약을 다루는 시험관이나 비커에는 견출지에 꼭
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말하면 용액에 PH 시험지를 침수 또는 적당한 지시약을 넣어 색조의 변화에서 PH치를 판정하는 방법이며 역사도 오래되고 방법도 간단하므로 그 보급도 가장 많이 되고 현재 널리 각 방면에서 사용되고 있다. PH 시험지나 지시약에는 PH 값에 따
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