[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 결과 결과보고서 A+

소개글

[분석화학실험] 전위차 적정법. 미지의 약산에 대한 실험 결과 결과보고서 A+에 대한 보고서 자료입니다.

목차

01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌

본문내용

2) 초기 농도 계산하기
미지의 산 50ml 를 0.1M NaOH 19.5ml로 적정하였기 때문에 MV=M’V’ 의 식을 이용하여 산의 초기 농도(a)를 구해보았다. aM*0.05L=0.1M*0.0195L 이므로 a=0.039로 미지의 약산의 초기 농도는 0.039M 이다.
-> 0.039M

3) 실험적인 pKa값 구하기
헨더슨-하셀바흐식을 이용하여 구해보면,
pH = pKa + log10([염기]/[산]) 이므로
pKa = pH - log10([염기]/[산]) = 8.9 - log(0.1/0.039) = 8.49
-> 8.49

<중 략>

03. 실험 고찰
이번 실험에서는 pH변화량을 일정하게 하며 적정하여 전형적인 적정곡선을 얻고 적정곡선을 통해 종말점을 찾았으며 미지의 약산과 미지의 약염기의 초기 농도를 계산하고 pKa값을 구해보았다. 또한, 미지의 산이 무슨 산인지 알아내고 그 산의 분자량, %순도, 이온상수를 계산해보았다.

먼저 첫 번째 실험은 미지의 약산 50ml를 강염기인 0.1M NaOH로 적정하는 실험이었다. pH변화량을 0.25~0.50 정도로 하여 변할 때마다의 pH값과 들어간 NaOH의 부피를 기록한 후, x축을 가해준 부피, y축을 ΔpH/ΔV로 하여 일정 pH 증가 적정곡선을 그려보았다.

< 중 략 >

다음으로 두 번째 실험은 미지의 약염기 50ml를 강산인 0.1M HCl로 적정하는 실험이었다. 첫 번째 실험과 마찬가지로 pH값과 들어간 HCl의 부피를 기록한 후, 일정 pH증가 적정곡선을 그려보았다. 이때 미지의 약염기는 2가 염기이므로 종말점이 2번 나타난다.

키워드

분석화학실험,   전위차 적정법,   미지의 약산에 대한 실험,   결과보고서,   리포트