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2) 초기 농도 계산하기
미지의 산 50ml 를 0.1M NaOH 19.5ml로 적정하였기 때문에 MV=M’V’ 의 식을 이용하여 산의 초기 농도(a)를 구해보았다. aM*0.05L=0.1M*0.0195L 이므로 a=0.039로 미지의 약산의 초기 농도는 0.039M 이다.
-> 0.039M
3) 실험적인 pKa값 구
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약산을 강염기로 적정
1.1.3.강산을 약염기로 적정
1.1.4.약산을 약염기로 적정
1.2.표준용액
1.3.지시약
1.3.1.변색범위
1.3.2.페놀프탈레인
1.3.3.지시약이 갖는 적정오차
1.3.4.지시약의 거동에 영향을 주는 변수
실 험
2.1.실험기구 및 시약
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대한 변인을 생각해볼 수 있다.
실험 가정과 다르게 나왔기 때문에 이에 대한 보정 실험을 해볼만한 가치가 있다. 그리고 실험에서 생각한 점은 열로 인한 중화점을 찾을 수 있다는 것이다. 실제로 용액의 농도를 모르는 미지시료의 농도를 알
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띠고 pH는 7보다 크다. 따라서 종점을 구하는 지시약으로는 페놀프탈레인이 적합하다.
6. 참고문헌
- 도해 기본분석화학, 김민식 외, 형설출판사
- 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
- 분석화학, Daniel C. Harris , 자유아카데미
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실험제목
2. 실험목적 및 개요
3. 실험원리
4. 참고자료 및 용어정리
5. 실험과정
6. 실험결과
1) pH meter의 보정
2) NaOH 용액에 따른 pH 변화량 및 지시약 색깔 변화
3) 위의 결과를 pH 적정 곡선으로 나타내어라. 가해진 NaOH 부피에 대한
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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