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종말점에서의 pH는 각각 얼마인며, 두 경우에 적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
6) CH3COOH의 이온화상수 (산해리상수)를 구하시오.
7) 산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 , 당량점으로 구할 때의 오차는 얼마나 되는가?
7.
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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종말점과 반드시 일치하지는 않는다.
어떤 적정에서 적정되는 물질의 성분과 적정하는 성분 사이의 화학량론적 반응이 완결되는 지점을 당량점이라 하고, 이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없다. 따라서 당량점에 관
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노르말 농도가 가장 높다는 것을 알 수 있다.
7.참고문헌
-네이버사전 ,산과 염기의 정의
-두산백과, 몰농도,%농도, 노르말농도 정의
-구글, 지시약의 종류
-<일반화학> whitten davis 저 p.370 p. 375 산 염기 적정 실험
1.실험목표
2.실험도
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산해리상수)를 구하여라.
CH₃COOH ⇔ +
Ka = = 1.76 X
산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 pH 미터에 의한 방법(당량점)으로 구할 때의 오차를 계산해 보라.
→ HCl의 경우 : 종말점 - 0.095 N, 당량점 - 0.1025 N 오차 - 0.0075 N
→ CH₃COOH의 경우 :
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pH변화에 있 는데, 색이 변하는 것은 순간이기 때문에 불연속적인 수산화나트륨의 투입량을 가지고 서 투입된 NaOH의 양과 그 때의 pH를 종말점으로 잡기가 어렵다. 좀 더 정확히 실험 을 하기 위해서는 pH가 1~2변하기 전에는 비교적 많이(2~3ml)를
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