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측정을 한다.
④ 같은 방법으로 NaOH도 측정한다.
<실험결과 및 이론값과 비교>
HCl이론값
HCl측정값
NaOH이론값
NaOH측정값
0.1M
1
0.76
13
13.09
0.01M
2
1.65
12
12.40
0.001M
3
2.80
11
11.20
5.고찰
→ 이번실험은 시료액을 만들어 ph meter를 이용하여 측정하는
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실험은 pH미터를 이용한 pH 측정 실험이었는데 pH 측정기의 원리를 습득 할 수 있었다.
3회까지의 pH의 측정값은 거의 비슷했다. 실험은 그다지 어렵지는 않았지만 실험에 의해 측정된 pH와 이론적 pH는 약간의 차이를 보였는데 오차가 생기는 원
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PH의 값이 문제가 될 경우에는 믿을 만한 메이커의 액과 비교하면서 사용하거나 또는 메이커의 것을 사용하여야 한다.
7. 고찰
PH를 측정하는 데 있어서 사람의 눈대중으로 색깔을 구별해야 한다. 색맹자는 할 수 없는 실험이며 색깔을 어느 부
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실험은 pH미터를 이용한 pH 측정 실험이었는데 pH 측정기의 원리를 습득 할 수 있었다.
3회까지의 pH의 측정값은 거의 비슷했다. 실험은 그다지 어렵지는 않았지만 실험에 의해 측정된 pH와 이론적 pH는 약간의 차이를 보였는데 오차가 생기는 원
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pH 측정의 정확도는 표준 완충용액 속에 있는 H+이온의 활동도의 정확성과 잔류 액간접촉전위에 의해 달라진다. 전지가 한 종류의 용액으로 검량된 후 다른 조성을 가진 용액의 pH를 측정하는 과정에서 잔류 액간접촉전위가 발생한다. 실험에
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092
23.8
2.32
266.9
0.098
23.3
2.71
243.6
0.0992
23.4
2.86
236.2
0.0998
23.2
2.95
230.6
이론적 기울기 값
실험적 기울기값 56.086mV
논의 및 고찰
- pH미터를 이용하여 수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극
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ph는 중성인 7보다 작아지면서 산성용액이 되며, 수소이온의 농도가 작아지면 ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알수 있었다(홍서카), 그리고 이번 실험에서 무엇보다도 중요한 교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한
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8로 떨어졌다. 그 이유는 아마도 우리 조가 증류수 두 개의 pH를 먼저 측정해놓은 후, HCl, NaOH를 각각 섞은 후에 측정을 해서 그런 것 같다. 즉, 먼저 HCl을 측정하고 난 뒤에 pH미터를 깨끗하게 씻지 않아서 센서에 남아있던 HCl에 의해 다음 실험
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일반화학실험
pH측정
- 실험목적 -
지시약의 색깔변화를 살펴 pH를 판정하여 내는
기초적인 실험법을 통하여 pH의 의미를 익히고,
이를 이용하여 여러 가지 물질의 pH를 측정하여
본다.
- 이론 -
pH란?
- pH는 용액의 산성,
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, 펄프분야 – 제조과정에서의 효율성 증가 왜 용액의 PH를 측정해야하나?
PH란 무엇인가?
PH측정에 필요한 이론?(전위차 측정법)
실험에 쓰이는 기구 / 시약
실험의 진행
PH 수용액의 표준액?
실험의 진행
실험 시 주의사항
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