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eter를 보정한다.
② 0.1M HCl을 비커에 옮겨 담아 교반기와 마그네틱바를
이용하여 측정을 한다.
③ 마찬가지로 0.01M ,0.001M도 측정을 한다.
④ 같은 방법으로 NaOH도 측정한다.
<실험결과 및 이론값과 비교>
HCl이론값
HCl측정값
NaOH이론값
NaOH측
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산과 염기의 화학량이 같아지는 지점이 되는 것이며, 이 지점은 종말점을 일컫는 말이 된다. 이때, 지시약의 색깔의 변화를 관찰함으로써 대략의 산의 농도 값을 측정할 수 있었다. (단 NV= N'V'에서 V, N', V'의 값을 미리 알고 있거나 실험을 통해
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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3. 산-염기 불균형 분류 4가지를 제시 및 설명하고, 시행 가능한 간호중재를 각각 1가지 이상 제시하시오(10점).
1) 산-염기 불균형 분류 4가지를 제시 및 설명
2) 산-염기 불균형 분류 4가지에 시행 가능한 간호중재
Ⅲ. 결론
Ⅳ. 참고자료
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농도
0.01M
0.004M
0.001M
0.0004M
0.0001M
혼합물의 pH
3.03
2.80
3.46
2.54
4.88
혼합물의 몰농도
0.0009
0.0016
0.00035
0.0029
0.000013
기전력
202.2mV
217.5mV
197.3mV
229.2mV
104mV
즉, 몰농도가 증가할수록 기전력도 증가한다. 1. 중화적정법 실험 분석
A.수산화나트륨의
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염기”라고 부르는 것이 더 일반적인 의미를 갖는다. 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 서론
5. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 시약
6. 실험 방법
1) 식초 분석
2) 아스피린 분석
3) 제산제 분
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