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이러한 이유는 페놀프탈레인 용액은 용액 속의 H+농도에 따라 반응하기 때문이다. 제산제에 페놀프탈레인 용액을 넣었을 때는 제산제는 염기를 띄고 있어 H+의 농도가 적었지만 HCl을 넣어 주면 제산제와 HCl사이에 중화반응이 일어나고 pH농도
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중화 적정
-산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분석(定量分析)하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기
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산·염기 – 산(전자쌍 받게), 염기(전자쌍 주게)
2. 중화반응 : 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응
반응이 매우 빠르고, 화학양론적으로 반응
ex) HCl + NaOH NaCl + H2O
3. 적정법 : 뷰렛에 농도를 정확히 알고 있는
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농도를 2배로 할 때, 완전 중화되기 위해 필요한 NaOH 용액의 모형으로 옳은 것은 어느 것인가 ? (상계여, 하안)
30. 중화 반응에 대한 설명 중 잘못된 것은 ? (여의도)
① 산의 H+과 염기의 OH-이 반응하여 물을 만드는 반응이다.
② 중화 반응이
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농도를 알아낸다.
▶ NA*VA=NB*VB 식의 도출
산은 염기와 빨리 그리고 정량적으로 반응하여 산 및 염기의 특성을 가지지 않는 물질을 생성시키며 이런 종류의 반응을 중화반응이라 한다. 그리고 염기용액에 산용액을 가하여 완전히 중화되는 점
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