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pH 와 기전력 그래프
3. 논의 및 고찰
대부분의 사람들이 라고 알고 있다. 하지만 실제 pH의 값은
이다. 이번 실험을 통해 pH가 단순히 수소이온의 농도가 아닌 수소이온의 활동도의 로그값이 라는 것을 증명했다. 이 실험에서 pH값이 증가함에 따
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③제산제가 녹은 후 가열한 용액을 실온으로 식히고 페놀프탈레인 2-3방울 넣는다.
④0.5M NaOH 표준 용액으로 적정한다.
⑤실험을 반복한다.
⑥pH미터를 사용해서 반복한다. (1)서론과 원리
(2)실험 방법 실험
A. 식초의 분석 실험
B. 아스피
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인스트루먼트
http://www.sechang.com/techinfo/data/1051/ph_measure.xhtml#t9
네이버 캐스트 (화학산책)
http://navercast.naver.com/contents.nhn?rid=44&contents_id=2501 실험목적
서론
실험 기구 및 재료
실험방법
실험결과
고찰
요약
Homework
참고문헌
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<예비보고서>
실험목적 :
1. 칼로멜-유리전극이 달린 pH미터기 사용법을 숙지한다.
2. pH 미터를 이용하여 약산()과 강염기() 적정을 통한 적정곡선의 성질을 알아본다.
3. 적정곡선을 통해 약산()의 1,2,3차 해리상수를 구해본다.
이 론 :
- 적
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pH와 측정한 pH값의 비교
pH = -log[]
HCl 농도
이론적인 pH
측정한 pH
pH차이 값
0.01
2
0.64
1.36
0.004
2.4
1.23
1.17
0.001M
3
1.80
1.2
0.0004M
2.4
2.00
0.4
0.0001M
4
3.84
0.16
Ⅳ. 논의 및 고찰
이번 실험은 pH미터를 이용하여 기전력을 측정 후 미지 농도 용액의 pH를 측정
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미터를 이용하여 수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지를 형성하고, 이에 따라 수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 전위차를 측정하여 이 값을 pH로 나타내도록한 장치
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pH와 측정한 pH값의 비교
pH = -log[]
HCl 농도
이론적인 pH
측정한 pH
pH차이 값
0.01
2
0.85
1.15
0.004
2.4
1.21
1.19
0.001M
3
1.85
1.15
0.0004M
2.4
2.06
0.34
0.0001M
4
2.57
1.43
Ⅳ. 논의 및 고찰
이번 실험은 pH미터를 이용하여 기전력을 측정 후 미지 농도 용액의 pH를 측
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pH미터로 측정한 pH가 실제pH와 달랐을 것이다.
또한, 이온강도를 0.1로 맞추기 위해 HCl용액과 NaCl용액을 1:1의 비율로 섞어야 하지만 정확하게 섞기가 어려웠다.
pH미터로 측정할 때에 pH를 측정할 때에 유리전극을 사용하고 나서 씻어야 하는데
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pH는 표준 pH용액과 피측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M,
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측정범위에 특징이 있다. 수소전극은 정밀도가 좋고 측정범위가 넓어 표준으로 사용되지만, 취급하기 번거롭기 때문에 퀸히드론 전극이 사용된다. 전극법에 의하는 것은 지시, 기록이 쉽기 때문에 실험실이나 공장에서 널리 사용된다.
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