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pH값과 -log[H+]값이 이온강도에의 상관관계
pH = -log[H+]
(pH는 수소이온의 몰농도의 -log값이다)
ex) 수소이온 1×10-5이면 pH = 5
=> pH값이 3차이난다(=수소이온농도 103배 차이)
1×10-2이면 pH = 2
이온강도 I = () × 이온의 농도 × (이온하전량)2
- > pH는
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준용액의 온도를 확인한다. pH미터의 지시값이 \"pH 표준용액의 온도에 대응하는 pH값\"이 되도록 \'스판\' 조정 다이알로 맞춘다. a)에서 i)까지의 과정을 되풀이한다.
4.2. 수소 이온 농도의 측정
0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M
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pH 미터의 교정
pH미터의 교정은 제로교정과 스판교정을 되풀이함으로써 가능하다. 교정을 시작하기 전에미터의 전원 스위치를 켜서 워밍업시킨다.
‘제로’교정
① 전극을 씻기병에 들어있는 탈이온수로 씻은 다음 전극에 묻어있는 물방울
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측정 용액에서의 유리전극의 전극 전위의 차를 내어 Nernst 공식에 의하여 pH를 얻도록 정의되어 있으므로, pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
이번 실험은 pH미터를 사용하여 미지의 수용액의 수소이온 농도를 측정
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수소 이온 지수]
대기 오염의 결과로 산성비가 내리고, 토양이 산성화되고 있다는 소식도 종종 듣게 된다. 이 때, ‘pH 4.5’ ‘pH 5.2’와 같은 수치를 접하게 된다. 이런 수치는 용액 속의 수소 이온 농도를 측정해서 얻는다. 그런데 수소 이온
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의한 축적성의 중독을 일으킬 수 있다. 토양은 대기나 물보다 자정 능력이 떨어지기 때문에, 일단 오염되면 원래대로 회복되는데 시간이 많이 걸린다는 문제점이 있다.
【문항 8】지구 온난화 현상에 의해 해안 저지대의 침수, 고랭지 농업의
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이온을 만드나, 이온 형성은 불꽃 속에 들어온 탄소원자의 수에 비례한다. 장점은 감도가 높으며, 선형 감응 범위가 넓으며, 잡음이 적고, 견고하며, 사용하기 편리하기 때문에 널리 쓰인다는 점이다. 불꽃에 의한 시료 파괴가 단점이다.
3. FFAD
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의한 분류
3.1.2.1.1 내전형 회전자
3.1.2.1.2 외전형 회전자
3.1.2.1.3 플랫형(편평형) 회전자
3.1.2.2 외관 형상에 의한 분류
3.1.2.2.1 슬롯리스형 고정자
3.1.2.2.2 슬롯형 고정자
3.1.2.2.3 플랫형 고정자
3.1.2.3 위치센서에 의한 분류
3.1.2.3.1 홀
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측정 방법
2.4 실험 장치 및 방법
2.4.1 측정 원리
2.4.2 측정 장치의 설계도면
2.4.3 실험에 필요한 부품 및 장비
2.4.4 설계 조건
2.4.5 실험 방법
2.4.6 실험 결과
제 3 장 결 론
3.1 정전기 일반론
3.2
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대해 초등학생에게 설명한다고 가정하고 알기쉽게 설명하라.
♦ 층류 난류 전이상태에 대해서 자세히 말하고 전단응력에 미치는 영향
♦ 열역학 1법칙과 2법칙의 예를 들어 설명 중복
♦ 이온결합과 공유결합의 차이점
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수소, 과망간산칼륨, 오존, 염소
ㄴ. 가수분해작용: 강산, 강알칼리, 끓는물
ㄷ. 단백질 응고: 알코올, 크레졸, 석탄산, 포르말린, 승홍
ㄹ. 탈수작용: 식염, 설탕, 알코올
ㅁ. 중금속염의 형성작용: 승홍, 머큐로크롬
-소독약의 종류
ㄱ. 3~5% 석탄
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