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과망간산법
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1) 준비물
(2) 실험방법
1) KMnO4 용액의 표준화
2) 과산화수소 수용액의 정량
(3) 실험원리
1) 산화-환원 반응
2) 산화-환원 적정
3) 당량
4) 용액의 표준화
5) 과망간산 적정법에 의한
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과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원
반응을 이용해서 과산화수소 수용액을
정량한다. 또한 0.1M 요오드 표준용액을
조제하고, 요오드 적정법을 이용한
티오황산나트륨 표정 표백제에 있는
전체염소 잔류량을 측정한다. 1. 실험
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실험의 목적과 주요 개념
2. 산화와 환원 반응의 이론적 배경
3. 산화제와 환원제의 정의 및 역할
4. 적정법의 기본 원리
5. 당량점과 종말점의 차이
6. 적정법의 응용 및 중요성
7. 실험 반응식의 작성 및 이해
8. 실험 절차 A ? 과망간산칼륨
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COD측정법이고, 우리나라는 아직까지는 망간법을 쓴다고 한다.
5. 참고문헌
안승구 외, 환경화학, 동화기술, 2001, p.p338~341
김부현 외, 수질환경오염시험법, 신광문화사, 1999, p.p171~175 1. 실험의 목적 및 이론적 배경
2. 실험재료 및 방법
3.
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환원 적정의 종말점 측정법
① 산화제나 환원제의 색깔 변화로부터 종말점을 찾아냄.
② 산-염기 적정에서처럼 지시약을 사용하여 종말점을 찾아냄.
4.1 환원제 적정법
→ 실험 4번과 같이 환원제로 적정한 실험이다.
환원제로는 과망간산칼륨
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산화-환원 적정
산화, 환원 반응에 의해 정량적으로 변화하는 물질을 표준 용액으로 적정. 그 반응에 소비된 표준 용액의 부피에서 시료의 양을 구하는 방법.
산화제를 표준액으로 하는 경우→ 산화 적정
환원제를 표준액으로 하는 경우
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과망간산칼륨과 반응하여 염소 이온을 배출하고, 질산은 산화질소 이온을 배출하는데 이 이온들은 산화-환원 적정 실험에서 적절한 반응이 나오는 데에 방해요소가 되므로 황산을 사용하였다. 황산은 강산인 동시에 적은 양으로도 과망간산
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측정하여 시료 물질 중의 산화 물질 또는 환원 물질을 정량하는 방법이다. 따라서 산화제는 시료 물질에서 전자를 빼앗아 환원되고 환원제는 시료 물질에 전자를 주어 산화되는 것이다.
산화화원 적정의 종말점은 과망간산 적정법과 같이
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적정하면 변화가 잘 보임
8) 계산
<분석키트를 이용한 COD>
B. 분석키트를 이용한 COD(Mn) 측정
COD(Mn)-L kit를 사용하여 황산암모늄 폐수의 COD 농도를 측정.
1) COD(Mn)-L kit에 DW와 미지시료 3ml를 각각 따로 주입해 Blank test와 실험군을 제조 한다.
2)
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과망간산칼륨에 의한 산소소비량
100℃에 있어서 과망간산칼륨에 의한 산소소비량의 원리는 다음과 같다.(단, 알칼리성 으로 피산화물을 과망간산칼륨과 반응시키는 것이 다르다.) 시료를 알칼리성으로 하는 것은 시료 중의 염소이온의 방래
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