|
* 화학반응속도론
- 시간의 변화에 따른 화합물의 농도 변화를 다루는 학문(거시적 관점)
- 화합물의 분자 구조가 반응 도중에 어떻게 변하는가를 다루는 학문
(반응 동역학) - 미시적 관점
* 반응속도론을 연구하는 이유
1. 반응 속도에 대
|
|
|
거쳐온 X선의 경로차이가 X선파장의 정수(n)배가 되어야만 위상이 같아지기 때문이다
Bragg식에서 알 수 있듯이 X선회절은 X선의 파장이 2d보다 짧은 경우에만 가능하다. 전기화학,
원자구조,
화학반응속도론,
분자분광학,
화학결합
|
|
|
• 실험 주제 : 반응속도론
• 실험 목적 : 반응속도식과 반응속도 상수를 이해하고, 화학반응속도와 반응물의 순간 농도간의 관계를 정립한다.
• 실험 이론
- 반응속도 : 화학반응은 특정한 속도로 진행된다. 반응이 진행됨
|
|
|
반응 전체의 초기 2% 를 반응 속도에서 고려하게 된다. 이번 실험에서는 농도 변화가 측정한 시간 범위내에서 정비례했다고 볼 수 있으므로 모든 값을 발생 속도 계산에 적용했다. [일반화학실험] 화학반응속도-반응차수결정
1. Abstract
|
|
|
반응속도 상수는 -16.0 라는 결과를 얻을 수 있다.
40℃에서 슈크로오스의 반응속도 상수는 -17.4 라는 결과를 얻을 수 있다.
7. Reference
(1)(3) 물리화학, P. W. Atkins 저, 안운선 역, 청문각, 1996년, P 1028-1038, c27
(2) 생화학, Lubert Stryer 저, 박인원 외 8인
|
|
|
100g(0.1L)로 둔다.
* 반응속도식에 각각의 값을 대입하여 반응상수(k) 값을 구해준다.
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
반응상수(k) 값
316.67
121.21
231.82 1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 이론 및 원리
▣ 시약
4. 실험 결과
▣ 데이터값 정리
|
|
|
에서 일정하게 설정하지 못했다.
3) 느낀점
일반화학2에서 화학반응식에 대한 수업을 들었는데, 직접 실험을 통해서 화학반응속도식을
구해볼 수 있어서 좋았다. 직접 실험을 통해 화학반응속도식을 구하는 실험을 해보니,
개념을 확실히 익
|
|
|
.468 m=약 1
∴상대속도=k'[I-]1[S2O82-]1의 2차식 이다
반응
1
2
3
평균
k'
1194000
1118000
1123000
1145000
결론:두반응물의 농도는 각각 다르지만 반응 1,2,3 모두 I-와 S2O82-가 반응하는 것이기 때문에 이론적으로 k'는 모두 같아야 한다.
상대속도 = 1145000 [I-] [
|
|
|
푸라노오스형으로 있기 때문이다. 실험에서 주의 할 점은 한 사람이 계속 편광계를 읽어야 한다는 것이다.
6. 참고 문헌
1) 화학의 원리 Robert.s 탐구당(1987년) pp540-542 1. 제 목
2. 목 적
3. 기구 및 시약
4. 결 과
5. 토 의
6. 참고 문헌
|
|
|
반응 속도가 어떻게 향상되는지를 설명할 수 있었다. 이러한 실험적 결과들은 화학반응 속도론의 기초 개념을 보다 확고히 이해하는 데 기여하였고, 또한 이론적인 배경과의 일치를 보임으로써 실험의 신뢰성을 높였다. 앞으로의 연구에서는
|
|
메뉴펼치기
