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에서 일정하게 설정하지 못했다.
3) 느낀점
일반화학2에서 화학반응식에 대한 수업을 들었는데, 직접 실험을 통해서 화학반응속도식을
구해볼 수 있어서 좋았다. 직접 실험을 통해 화학반응속도식을 구하는 실험을 해보니,
개념을 확실히 익
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속도를 증가시키는 물질이고, 부촉매는 활성화에너지를 높여, 반응속도를 감소시킵니다.
5. 압력
<실험[8].산화-환원 적정: 과망간산법>
생각해볼 사항
1) 와 이온의 혼합물인 철의 산화물을 포함한 철광석을 산성 용액에 녹여 모든 철을 이
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속도의 비가 적당하면, N 또는 P원자를 포함하는 시료가 분해될 때 형성되는 생성물은 높은 전기음성도를 갖는다. 이 생성물들은 열 이온 금속염으로부터 전자와 충돌해 기체상태의 음이온으로 변환된다. 이 결과 음이온 전류의 흐름이 검출
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혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
KI 10ml
KI 10ml
KI 20ml
3% H2O2 5ml
3% H2O2 10ml
3% H2O2 5ml
증류수 15ml
증류수 10ml
증류수 5ml
초기 반응 속도
8.3×10-2 ml/s
1.3×10-1 ml/s
8.7×10-2 ml/s
초기반응속도 = 발생한 산소부피(2ml) / 산소 2ml가 생성될 때까지 걸린시간
초기반응
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속도론에서 필요한 기본 자료는 시간 함수로 나타낸 반응물과 생성물의 농도이다. 화학 반응의 속도는 온도에 크게 의존하는 것으로 알려져 있으며, 그리하여 전체 반응 과정을 통해서 반응 혼합물의 온도를 가능한 한 일정하게 유지시켜야
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