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의 뚜껑을 닫은 후 다시 투과도가 0이 되는가 확인하고, 0이 아닐 경우는 스위치 1을 조절하여 0을 맞춘다.
⑥ 다시 증류수를 넣은 셀을 1에 넣고 투과도 100을 맞춘다.
⑦ 이 과정을 몇 번 반복한다.
3. Reference
① 분석화학(최재성, 東和)
② 일반
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의 액체 크로마토그래피를 구할 때 무엇이 카페인인지를 구별할 수 있는 근거가 된다.
* <실험 2>의 결과에 대해
<실험 2>에서는 아데닌과 카페인의 흡수 스펙트럼을 작성하였다. Lambert-Beer 법칙의 A=εbC 에서 흡광 계수인 ε은 파장에 따
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의단위로 나타낸 경우 ε의 값을 몰흡광계수 또는 분자흡광계수라고 부른다. 램버트-비어의 법칙이 성립되는 경우에는 ε와 d를 알고 있으면 흡광도의 측정치로부터 농도c를 구할 수 있다(비색분석). 몰흡광계수는 흡수스펙트럼에 근거하여 분
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실험 기구의 사용법과 사용 시 유의사항 그리고 용액의 물리/화학적 특성과 사용 시 주의해야하는 사항에 대해 사전에 조사하고 익혀두어야 한다.
본 실험자는 이번 실험을 통해 Beer 법칙이 성립할 때 흡광도와 거리, 몰흡광계수를 활용하여
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광계수와 경로길이(흡수 층의 두께)를 곱한 값과 같으며 비례 상수 k는 몰흡광계수와 비례 관계이다. Beer 법칙은 어떠한 물질을 통과하는 빛의 흡광도는 물질의 농도에 비례한다는 법칙이다.
실험에 주로 사용된 기구는 가시광선 분광광도계,
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실험목표
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1. Beer 법칙에 따라 흡광도를 측정하여 식용색소(청색 1호)와 가정용 표백제에 포함되어 있는
사이의 반응 속도를 알아본다.
이론
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의 면적을 측정하여 분석물질의 농도에 대한 검출기의 감응을 나타내는 표준곡선’10)을 그리면 이 표준곡선 위에서 우리가 찾는 미지용액의 농도를 예측할 수 있다.
실험 3의 결과에서 두 표준용액의 크로마토그램을 통해 얻은 standard curve의
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의 단점과 한계
① Beer의 법칙으로 종종 벗어난다.
② 스펙트럼의 복잡성 → 흡수봉우리의 겹침 가능성 증가
③ 좁은 봉우리와 미광복사선의 효과
→ 흡광도가 슬릿나비와 파장설정에 따라 크게 달라짐
④ 대부분의 분석에 사용되는 좁은 시
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실험에 사용할 광원과 반응 용액을 준비한다. UV 광선이 일반적으로 사용되며, 광원과의 거리, 조도 등을 일정하게 유지하여 조건을 일관되게 만든다. 반응 용액에는 분해하려는 물질과 촉매가 포함되어야 하며, 필요시 pH 조정이나 기타 화학
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실험에 사용하게 되어, 실험을 하면서도 과연 얼마나 함량 되어있을까 하며 괜히 더 궁금증이 생기기도 했다.
포도주속의 산의 함량 측정 실험을 하게 된 발단은 우연히 분석화학 책을 넘기다가 우리조원과 동시에 이것을 해보는 게 좋겠다는
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