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플라스크의 내부 표면에 남아있었다면 이 또한 작지 않은 오차의 원인이 된다.
4. Reference
1) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp490-441
2) 이화학사전, 김병희, 성문각, 1983, pp1346 1. 실험 요약
2. 실험데이타와 결과
3. Discussion
4. Reference
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증류수로 한번 실험C에서는 0.5M HCL용액으로 한번더 측정하였다. 중화반응에서 열량이 발생하는데 이 열량은 의 공식으로 구할수 있다. 열량Q를 구하려면 물의 비열과 실험에 사용된 플라스크의 비열 C,물과 비커의질량 W, 그리고 온도 변화값T
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일반적인 냉각곡선이 그림7(b)에 표시 되어 있다.
그림 6. 냉각곡선
5. 참고문헌
- 현대일반화학, 일반화학교재연구회, 자유아카데미, 5th edition
- 일반화학, 화학교재 편찬회 역, 광림사, 10th edition
- 일반화학실험, 일반화학실험교재연구회 편, 광
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측정되었을 것이다. 따라서 실험으로 계산한 염화 칼슘의 몰용해열보다 조금 더 크게 측정되어 공식적으로 증명된 염화 칼슘의 용해열에 가깝게 결과값이 처리될 수 있었을 것 같다.
9. 참고문헌
대한화학회 / (2011년) / 표준일반화학실험(제7
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측정하기까지 빠른 속도로 실험을 진행했어야 하는데 flask를 옮기는 도중에 속도가 느려졌기 때문에 다양한 불순물로 인해 질량이 크게 측정되었다고 판단된다.
9. 참고문헌
대한화학회 / (2011년) / 표준일반화학실험(제7개정판) / 천문각
양태
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가지 방법으로 구한 각 용액의 pH값과 대체로 일치함을 알 수 있었다.
8. 참고문헌 (References)
줌달의 일반화학 (ZUMDAHL 저 , 사이플러스 화학교재연구회 옮김)
일반화학실험 (Laboratory Experiments for General Chemistry 서울시립대학교 교양화학)
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일반화학실험, 동화기술
일반화학실험, 제6개정판, 대한화학회
정낙철 외 역(1999), 현대 일반화학, 제4판, 자유아카데미
정인찬·백대진·홍태기·이영훈·이종호(1999), 일반화학실험, 녹문당
한국생화학회 교재편찬위원회(1995), 실험생화학, 심
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측정값 예상값
아연-구리 전지 0.87V 0.337--0.763=1.1V
오차 : 0.25/1.1 × 100% = 22.73%
아연-납 전지 0.35V -0.356--0.763=0.407V
오차 0.057/0.407 × 100% = 14.00%
구리-납 전지 0.6V 0.337--0.356=0.693V
오차 : 0.093/0.693 × 100% = 13.42%
참고자료 표준 일반화학실험(제 6개정판)&nb
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실험에서는 정제 공정을 해서 순도를 측정 못한 것이 아쉬움으로 남았다. 결정의 모양은 처음에는 얼음같은 모양으로 나오다가 냉각되면서 금속이 늘어났다.
참고문헌
◎ 규해일 외, 일반화학실험, 자유아카데미, 2002
◎ 남기대·손주환·김유
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실험하고 싶었지만, 그 다음 실험도 맨처음 만들어 놓았던 탄산나트륨 표준액을 써야하기 때문에 아껴두도록 했다.
참고문헌
(문헌 및 인터넷 주소 등)
대학분석화학 , 이홍락 , 학문사318-319
분석화학 , 이홍락 , 형설출판사 375-387
기본분석화
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