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[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.
헤스의 법칙(Hess\' law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는
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일반화학실험”, (도서출판)동화기술, 2000, p.119~122
김대수·심국석·심중섭·이준용, 수능특강 화학 Ⅱ, EBS, 2007, p.96~98 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론
4. 실험 준비물(기구 및 시약)
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 고찰
8. 참고
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반응열이 용액과 플라스크에만 흡수되었다고 하고 계산했지만 실제로는 다른 요인도 생각해주어야 조금 더 정확한 값이 나올 것이라고 생각된다. Title 엔탈피 측정
Introduction
Principle & Theory
Apparatus & Reagents
Procedure
Result
Discussi
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반응열
을 분해열이라 한다. 분해열은 생성열과 같지만 부호가 반대이다.
◇용해열 : 물질 1몰이 다량의 물에 녹을 때 발생 또는 흡수하는 열량을 용해열이라 한다. 용해열
은 발열인 경우와 흡열인 경우가 있으며 암모늄염, 칼륨염, 나트륨
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. 이 법칙을 이용하면 실제 일어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이용하여 그 반응열을 산출할 수 있다.
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