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쓰였던 스티로폼 컵은 완전한 단열재가 아니다. 엔탈피를 계산할 때, 스티로폼 컵이 완전한 고립계라고 가정하여 계산했지만 실제로 스티로폼 컵은 열린계였다. 발열과정이 매우 빠른 시간 안에 일어나지 않았기 때문에 열의 손실이 발생하
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이번 실험은 대표적인 강산인 HCl과 대표적인 강염기인 NaOH의 중화반응을 이용해서 반응 전후의 상태를 같게 하고 경로를 다르게 한 후, NaOH(s)의 용해열, NaOH(s)와 HCl 용액의 반응열을 측정하여 총열량 불변의 법칙, 헤스의 법칙, 엔탈피가 상태
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헤스의 법칙이 정말 성립하는지 확인한다.
(4) 관찰 및 자료 <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3. 실험 과정
4. 관찰 및 자료
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4. 실험목적 (Objective) :
고체 수산화나트륨과 염산의 중화 반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단게의 화학 반응시의 에너지변화를 열량계를 이용하여 측정하고 헤스의 법칙(총 열량 일정의 법칙)을 이해한다.
5. 시약 및 기구 (Reagents &
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실험이였다.
실험레포트
실험: 반응열측정
제출일: 2004/04/07
전자전기컴퓨터공학부
제6조
학번,이름: 2004440092 이소연
2004440093 이슬기
2004440094 이안나
2004440095 이웅
2004440096 이원규 1.주의사항
2.실험도구
3.실험방법
4.실험원리
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