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측정값의 오차가 발생하게 된다. 또한 EDTA와 금속이온들 또한 1:1의 반응비로 반응함을 알 수 있게 된다.
5. 인용문헌
네이버 지식백과, 분석화학교재 요약
1. 서론
2. 실험과정
2.1. 실험기구 및 시약
2.2. 실험과정
3. 결과 및 해석
4. 고찰
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실험 원리
1. 수질 오염 조사 항목
ㄱ. BOD
ㄴ. COD
ㄷ. MLSS
ㄹ. pH
ㅁ. SS
ㅂ. TDS
ㅅ. 경도
ㅇ. DO
ㅈ. 탁도
Ⅲ. 실험 재료 및 실험 방법
1. 실험 재료
2. 실험 방법
Ⅳ. 결과 및 고찰
1. 결과
2. 고찰
Ⅴ. 참고
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pH 유지 능력은 생물학적 시스템에서의 중요성도 시사하며, 생화학적 반응에서의 효과성을 실험적으로 입증할 수 있었다. 이러한 결과들은 인산과 같은 약산이 완충 용액으로서 어떻게 활용될 수 있는지를 이해하는 데 중요한 기초 자료가 된
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, 2004.
5) 최정우, “상수도 공학”, 시그마프레스, 2000.
6) Oxtoby Nachtrieb Freeman, “일반화학”, 제4판, 청문각, 2005. 1. 서론
- pH의 정의과 계산법
- 산도
- 알칼리도
- 역가에 대한 정의
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 결론
5. 참고문헌
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, 유입속도가 클수록 변화량이 커진다
6.참고문헌
화공실험1 매뉴얼
강성주, 선우창신, 유의연, 유민수 공역 “화학공정제어”
네이버 지식검색 “혼합조 실험”,“전도도”, “농도와 전도도”
화학공정제어 Riggs,James B , 아진 2000
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결과 및 정리
NaOH 수용액을 만들어 프탄산 수소칼륨으로 다시 몰농도를 확인하였고, 만든 즉시 실험에 사용하였다.
실험하는 동안 페놀프탈레인 지시약을 떨어뜨리는 과정을 빼먹고 한 적도 있었다. 당량점을 찾으면서 어려웠던 점은 백포도
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3th Edition , 이창식 외 1명, 동명사, 2008, p569~p625
- 화공열역학 7th Edition , 김화용 외 3명, McGrawhill education, p278~p285
- http://www.arkema.com/export/shared/.content/media/downloads/products-documentations/fluoroch
emicals/Forane-22-Saturation-pressure-temperature-data.pdf
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실험 중 발생한 오류
실험 중 발생한 오류는 여러 가지가 있었다. 첫 번째로, 실험에 사용한 시약의 농도가 정확하지 않아 결과에 영향을 미쳤다. 용해도 실험에서는 시약의 농도가 왜곡되면 용질의 용해도 측정이 부정확해질 수 있다. 두 번
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실험을 한 번 더 반복한다.
6) 가능하면 같은 실험을 pH미터를 사용해서 반복한다.
6. Result :
실험A. 식초 분석
결과
무게
1.44g
농도
0.5 M
부피
4.2 mL = 0.0042L
몰수
0.5 X 0.0042 = 0.002 mol
식초의 몰수
실제 몰수는 1.94 ÷60.06 = 0.032 mol(유효숫자2개)
중화반
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실험이었다. 그래서 적정곡선의 당량점이 중성인 pH 7보다 위쪽에서 생겼다. 만일 강산-강염기 적정 실험이었다면 pH 7 부근에서 당량점이 생겼을 것이다.
전위차법적정은 적정시약을 분석물이 있는 용액에 첨가한 후 지시전극의 전위를 측정
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