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공비혼합물이 되고, 108℃의 공비점을 보인다. 물과 이소프로판올은 이소프로판올 91.32%의 공비혼합물이 된다. UNIFAC식을 이용하여 공비혼합물의 공비점 역시 추산이 가능하다.ㅋ 서론
본론
1. 실험
2. 실험결과
결론
※ 연구과제
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증발하거나
장치간의 연결부분에서 새는 등 여러 가지 이유로 손실되는 양이 있을 것이다.
만약 유출액을 재증류 하면 더욱 순수한 액체를 얻을수 있어 휘발성 및 끓는점이 보다
낮아질 것이다. 1. 과정
2. 결과
3. 토의 및 고찰
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30% EtOH 용액 200ml 제조시 정량을 취하지 않았을 수 도 있고, 증류하기 전 또는 유출액의 EtOH가 기화되어 날라가서 오차가 생겼을 것이다. Ⅰ. 실험방법 및 보충이론
1. 실험방법
2. 보충이론
Ⅱ. 실험 결과 Data
Ⅳ. 논의 및 고찰
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(http://kr.encycl.yahoo.com)
- 백창식외, 수리실험, 2002, 구미서관
- 윤용남, 수리학, 2003, 청문각
- 지정환, 수리실험의 기초원리와 방법, 1998, 동화기술 실험제목
실험목적
기기 및 초자
이론적 배경
실험방법
실험결과
조별토의
참고문헌
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증가할수록 용액의 질량 당 부피가 증가하며 밀도가 감소한다는 사실을 알 수 있다.
5. Reference
[1] 비중 및 밀도 측정 예비레포트
[2] 김봉래, 완자 화학 Ⅰ. 비유와상징. page 13 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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따로 제시되지 않았다면 일반적으로 고체와 액체에 대해서는 4℃ 1기압 아래의 물, 기체에 대해서는 0℃ 1기압인 공기를 기준으로 한다.) 1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험 방법
4. 기구와 시약
5. 참고문헌
6. 실험결과
7. 관찰과 결과분석
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▷ 줌달의 일반화학 1. 실험 목적 ( Purpose )
2. 실험원리 ( Introduction )
3. 실험기구 ( Apparatus )
4. 실험시약 ( Reagents )
5. 실험 방법 ( Procedures )
6. 실험데이터 와 결과 ( Data and Results )
7. 토의 ( Discussions )
8. 참고문헌 (References)
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역학기초
노오현 著
박영사 (1)서론
-실험목적
-관련이론
(2)본론
-실험방법
(3)결론
-실험결과
-실험에 관한 고찰
-최종 결론
(4)후기
-실험이 끝난 후 느낀점
(5)참고문헌
-실험에 도움을 준 문헌 목록
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용액이 센서에 남아 있을 수 있기 때문에 증류수로 닦아 내고 측정하여야 하며 센서가 깨지지 않도록 조심해야 한다.
6. 참고문헌
- 환경공학 pH meter 측정 실험
1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험방법
4. 실험결과
5. 고찰
6. 참고문헌
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실험사진
<카보머 1g> <정제수 100g>
<트리에탄올아민 0.1g> <pH5로 맞춘모습>
<에탄올 300g> <글리세린 13.5g>
<교반하는모습> <색소와 향료 첨가하여 교반>
<완성> <물성 및 사용감 측정>
6. 제품의 결과
구
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