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실험에서 지시전극은 은전극을 사용하고 기준전극은 유리전극을 사용했다. 지시전극은 분석하고자 하는 물질의 활동도에 감응하고 기준전극은 고정된 전위를 가지고 있다.
이번 실험에서 사용한 유리전극은 pH 측정용이다.
→ pH를 측정하는
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의 기초를 다지고, 화학적 원리를 실제로 체험하는 기회를 얻을 수 있다.
3. 결과에 대한 논의
이번 실험에서는 적정곡선을 작성하고 완충용액의 특성을 분석하였다. 실험 결과, 각 단계에서 pH의 변화와 적정에 사용된 시약의 양 사이의 관계
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pH1씩에서도 진하고 연한 차이가 눈에 띠게 드러나고 pH5에서는 보라색이 되기 때문에 염산의 pH에 조금 세밀함을 요구하는 실험에서 유용할 것 같다. 그리고 이번실험에서 메스플라스크와 피펫을 쓰고 물로 씻고 다시 염산을 측정했기 때문에
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실험을 통해 용액의 농도가 정확히 0. 1N일 때 pH 변화가 어떻게 이루어지는지를 수치적으로 확인할 수 있었다. 중화 반응의 이론적 계산과 실제 실험 결과를 비교하여, 약간의 오차가 발생하였으나 이는 실험 과정에서의 환경적 요인이나 측정
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비누를 얻게 되었다. 따라서 pH의 값이 이론보다 조금 높은 이유는 온도가 높아 에탄올이 가열되어 강염기인 NaOH가 비누에 에탄올과 혼합되어 작용되지 않았기 때문인 것으로 추측한다. 1. 실험 제목
2. 실험 방법
3. 실험 결과
4. 고찰
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실험 중 유의해야 할 점은 여러 가지가 있다. 첫째, 실험에 사용되는 모든 화학 물질의 특성을 충분히 이해하고 있어야 한다. 각 화학물질의 반응성, 독성, 적정 pH 범위 등은 실험의 안전성과 정확성에 직접적인 영향을 미친다. 둘째, 측정 기
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실험의 중요성은 간과할 수 없는 요소이며, 이러한 기초가 쌓여야 보다 복잡한 전자 회로 설계와 응용이 가능해진다. 앞으로도 다이오드와 같은 기본 소자의 이해를 바탕으로 다양한 전자기술이 발전할 것으로 기대된다.
IV.1. 예비 실험 보고
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pH 변화에 따른 실험도 병행한다. 이러한 실험을 통해 코발트 배위 복합체의 특성과 형성을 더욱 명확히 알아갈 수 있다. 실험이 끝난 후, 모든 내용을 정리하고 관찰한 결과를 기록하여 분석을 위한 기초 데이터를 확보한다. 이를 바탕으로 향
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pH가 7보다 낮은 값을 얻게 된다.
③ D.W. 40 mL를 추가적으로 넣은 이유를 설명하라.
- 높은 농도의 용액일 경우 실험 시간은 짧아지지만 한방울에 의한 영향이 매우 커서 실험결과에 오차가 크다. 또한 농도가 높으면 색이 변하는 시점을 명확히
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실험, 화학교재편찬연구회 김중현 녹문당, p 151~155
② 인터넷검색
www.preview.britannica.co.kr/search/s97_utf8.exe?QueryText=ph&DBase=Articles
③ 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/100.nhn?docid=38402)
④ 인터넷 검색
www.asan3.sch.ac.kr/~chem/lecture/gc/acid/neutralization.html
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