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화학 퍼텐셜
6) 깁스 자유에너지
7)라울의 법칙
8) fugacity(coefficient) & activity(coefficient)
9)Antoine Equation
10) 기-액 상평형 선도(메탄올/물 계) 및 해석방법
11) 그 밖에 필요하다고 생각되는 이론
3. 시약의 성질
4. 실험 장치
5. 실험 방법
A.
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화학반응식의 계수 (stoichioetric coefficients)
(3) 속도상수 (rate constant)
(4) Landolt iodic 시계반응 (clock reaction)
(5) 초기속도법 (method of initial rate)
(6) 반응 메카니즘(reaction mechanism)
(7) 속도법칙(rate law) 또는 속도식(rate equation)
(8) 실험 방법
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실험 방법
4.1 흡광도 보정
- 분광 광도계의 파장을 540㎚로 맞춘다
- 증류수를 채운 셀을 UV분광광도계의 홀더에 넣는다.
- Zero 버튼을 눌러 100%T 또는 0.000A(흡광도)를 맞춘다.
4.2 표준용액 흡광도 측정
- KMnO4 표준용액으로 blank, 5, 10, 15ppm의 농도
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실험 하여라
(6)위순서 (5)에서 얻은 결과를 측정값에 대한 %오차를 측정하여라.
*참고문헌
1. 전자통신기초실험, 전자.통신연구회 편, 도서출판 상학당
2. 전자실험의 기초, 최동선 외, 도서출판 상학당
3. 전자/통신 공학도의 실험지침서, 최수
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실험 후 기-액평형관계에 대해 이해할 수 있었고 장치 작동법과 원리에 대하여 알게 된 계기가 되었다.
9. 참고 문헌
① 일반화학실험/형설출판사/ 권규혁외 9명/ p45~49
② 화공열역학(2005)/ Mcgrawhill/ J.M.smith외 1명/ p432~445
③ 화학공학/ 사이텍미
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점은 순수한 금속이 합금보다 열전도도가 크다는 것이다. 위 실험을 전행하면서 열 전달과 물질전달을 함께 공부하는데 Fourier’s Law나 다른 이론들이 반복적으로 나와서 이해하기 훨씬 쉬웠다.
7. 참고문헌
나노화학공학실험,김성원 저 ,순천
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시약
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(1) 기구 설명
(2) 시약 설명
실험 방법
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실험 방법 원리 및 결과 예측
Part Ⅰ,Ⅱ - 순수한 lauric acid과 혼합용액의 어는점
Part Ⅲ - 미지시료의 분자량 결정
Part Ⅳ - 비누 제조
- 실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질과 안전 관련 사항을 조사하시오.
2.
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점점 줄어들어서 나중에는 그 변화가 너무 미미했다. 그리고 3번 째 탱크의 농도만큼 4번째 탱크의 농도가 옅어지려면 몇 시간은 더 걸릴 것이다.
9. Reference
반응공학, 장현태 외, 동화기술교역, 1999, p. 21∼23
화학공학실험, 성기천 외, 사이텍미
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실험하는 내내 일정하게 유지시킬 수 없기 때문에 오차가 생겼을 것이다.
이번실험을 통해서 Ostwald 점도계와 Brookfield 점도계의 사용법을 알 수 있었다. 또한 점도계를 사용하여 용액의 점도를 측정하고, 측정한 점도와 분자량간의 관계를 이
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