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전기분해에서 (+)극에서 pH 시험지가 짙은 주황색을 띄었다.
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황산구리 수용액 전기분해에서 (-)극에서 pH 시험지가 연한 주황색을 띄었다.
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지시약을 U자관에 넣으면 섞이지 않고 위에 떠있다.
참고 문헌① 네이버 지식백과② 하이탑 화학Ⅱ
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전기 분해
이온화
HCl → H＋ ＋ Cl-
(－)극의 반응
2H＋ ＋ 2 → H2↑
(＋)극의 반응
2Cl- → Cl2↑ ＋ 2
(나) 염화구리(Ⅱ) 수용액의 전기 분해
이온화
CuCl2 → Cu2＋ ＋ 2Cl-
(－)극의 반응
Cu2＋ ＋ 2 → Cu
(＋)극의 반응
2Cl- → Cl2↑ ＋ 2
56. ⑤
흰색 앙금
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화학 법칙] ★★★
다음 그림과 같이 도가니에 구리 가루 8g을 넣고 가열하였더니 일정 한도까지만 질량이 증가하였다. 이 실험으로 알 수 있는 법칙은? ⑤
① 기체 반응의 법칙
② 아보가드로의 법칙
③ 보일의 법칙
④ 샤를의 법칙
⑤ 일정 성
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칼륨, 수산화 암모늄 등이 공통적인 성질을 나타내는 이유는 수용액 상태에서 ( 나 )을 내기 때문이다.
(가) :
(나) :
6. 다음 그림은 여러 가지 산과 금속의 반응을 알아보기 위한 실험이다. 이 실험에서 (가)각 시험관에 생긴 기체의 이름을 쓰
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전기량에 의해 석출되는 물질의 양을 그 물질의 전기화학당량이라 한다. [3]
7. 참고문헌
[1] 대학화학실험법, p221 ~ p222
[2] doopedia, 두산백과, 전기분해 문서
[3] 네이버 지식백과, 페러데이의 법칙 문서 1. 실험원리
2. 실험목적
3. 실험시
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칼륨 용액을 이용해서 붉은색이 될 때까지 적정해서 소비된 과망간산칼륨 용액의 양을 공식에 대입해서 COD 값을 구하는 실험이었습니다. 이상입니다.
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화학분석기능사 실기는 어떤 거였는지 기억하나?
표준시약을 몇 ppm 단위
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