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실험을 하기 때문에 화상 사고가 없도록 주의한다.
8. 참고 문헌
가. 표준 일반화학실험 4판, 대한화학회, 천문각 , 125p, 1994.
나. 일반화학, 안용근 외 5명 공저, 효일문화사, 67p, 177p, 1999.
다. 현대 일반화학 5판, 일반화학교재 연구원, 자유아카데
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산화수 증가
적정 : 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법.
표준화 : 표준용액의 농도를 결정하는 것
표준용액 : 적정에 사용되는, 농도가 정확하게 알려져 있는 용액. 1. 실험목적
2. 이론
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화학실험 114~128 (2004)
2. 분석화학교재연구회 자유아카데미 분석화학 제8판 591~597 (2006)
3. http://100.naver.com/100.nhn?docid=85780
4. http://blog.naver.com/kiddhong?Redirect=Log&logNo=130024728624
5. http://blog.paran.com/dbsrlfqn0/18819828 ABSTRACT
1.이 론
1.1.산화와 환원
1.2
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2완전한 결정상태로 있는 원소의 엔트로피를 절대온도 0K로 가게 되면 확실히 0이 된다.
○3물질이 A에서 B로 변한다면 이 변환에 수반되는 전이엔트로피의 값은 온도가 0K일 경우 엔트로피도 0이 된다.
3. 실험방법
1)0.1M 티오황산용액 만들기
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실험을 하기 때문에 화상 사고가 없도록 주의한다.
8. 참고 문헌
가. 표준 일반화학실험 4판, 대한화학회, 천문각 , 125p, 1994.
나. 일반화학, 안용근 외 5명 공저, 효일문화사, 67p, 177p, 1999.
다. 현대 일반화학 5판, 일반화학교재 연구원, 자유아카데
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실험에서 산화-환원 반응에 대해 알 수 있었다.
이번 실험에서는 실험에 대한 기본지식을 제대로 이해하지 못해 아쉬웠지만 산화환원 반응을 관찰 할 수 있었다. 1. 실험 목적
2. 실험 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험
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2. 요오드 적정법
가. Iodimetry
요오드 산화적정, 직접요오드법이라고 불린다. 요오드의 표준액을 사용하는 산화적정으로 요오드는 약한 산화제이고 강한 환원제만을 산화한다. 이 반응에 기초하여 요오드의 표준액을 사용해서 환원제를 적정
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산화망간의 농도와 무게의 5/2의 값인 과산화수소의 양을 구할 수 있을 것이다. 1. 실험 목표
2. 관련이론
(1) 정량분석
(2) 습식정량분석법
(3) 적정법을 사용하기 위한조건
(4) 산화환원적정
(5) 과산화수소
3. 실험장치
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2) 이 반응에 관여된 화학반응식
3) 공통이온 효과
4) Ksp
2. 실험방법
Ⅲ. 화학실험 사례3(산소요구량)
1. 실험제목
2. 실험목적
3. 관계 지식
4. 실험방법
1) 중크롬산칼륨에 의한 화학적산소요구량
2) 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 화학
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산화수소의 산화-환원
반응을 이용해서 과산화수소 수용액을
정량한다. 또한 0.1M 요오드 표준용액을
조제하고, 요오드 적정법을 이용한
티오황산나트륨 표정 표백제에 있는
전체염소 잔류량을 측정한다. 1. 실험목표
2. 이론
3.
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