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주의사항을 준수하면 안전하고 정확한 정량 분석이 가능하다. 01. 실험의 목표
02. 관련 이론과 원리
03. 사용 시약 및 장비
04. 실험 진행 단계
1. 0.025N NaOH 용액의 제조 및 분석
2. 0.025N HCl 용액의 제조 및 분석
05. 주의사항 및 유의점
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2 메커니즘
(3) 비향성 화합물의 디아조화 과정
(4) 향성 화합물의 디아조화 과정
(5) 핵친화성 향성 치환 반응
(6) 크로모포어와 보조 크로모포어의 개념
4. 반응 메커니즘
(1) 시약의 성질
(2) 주요 반응식
5. 실험 절차
(1) 디아조화 실험
(2)
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실험을 주번 더 반복해서 과망간산칼륨 용액의 정확한 농도를 결정한다.
실험B. 과산화수소 용액의 정량
1)3% 과산화수소 수용액 5mL를 정확하게 측정해서 100mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 눈금까지 채운다.
2)이 용액 10mL를 정확하게 취해서
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환경화학 / 김만구, 정형근 등 편역 / 자유아카데미 / p. 651, 658~659 / 2009 / 제 9판
기초환경공업실험/ 박정환,정종태/ 동화기술/ p. 61~65/ 2001
최신 수질오염개론 / 우달식 등 공저/ 동화기술/ p. 26~40 / 2006
환경공학개론 / 이병학, 현인환 등 공저 /
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2. 4 AIBN(Azobisisobutyronitrile)
2. 5 용액중합(solution polymerization)
2. 6 GPC (Gel Permeation Chromatography)
2. 6. 1 분자량
3. 실험방법
3. 1 분자량 측정
3. 2 Conversion 측정
3. 3 주의사항
4. 실험결과
4. 1 실험 Data
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농도 = 0. 03772 mol / 12 mol/L = 0. 00314 L, 즉 3. 14 mL가 필요하다. 따라서 2. 000 g의 Na2CO3를 중화하기 위해 필요한 진한 염산 용액의 부피는 약 3. 14 mL가 된다. Ⅰ. 실험 자료 수집 및 분석
Ⅱ. 실험 결과에 대한 심층적 논의
Ⅲ. 다음 질문에 대한 해
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2~3방울을 넣
는다.
④ 0.5M NaOH 표준용액으로 적정한다.
⑤ 실험을 한번 더 반복한다.
5. 실험결과
1회
2회
제산제의 무게
넣어준 HCl의 농도
넣어준 HCl의 부피
넣어준 HCl의 몰수
NaOH 표준용액의 농도
소비된 NaOH의 부피
소비된 NaOH의 몰수
중화후
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실험자의 안전과 올바른 실험 실행을 보장하기 위한 정보도 포함되어 있다. 이러한 자료들은 향후 유사한 실험을 진행할 때 유용한 참고 자료가 될 수 있다. 1. 서론
2. 실험 목적
3. 사용된 시약
4. 실험 장비
5. 절차 설명
6. 결과 분석
7.
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환경 모니터링, 식품 분석, 생물학적 샘플의 품질 관리 등 다양한 분야에서 활용될 수 있을 것이다. 1. 연구 주제
2. 실험 진행일
3. 연구 목표
4. 이론적 배경
5. 사용된 기구와 시약
6. 실험 절차
7. 결과 분석
8. 논의 및 해석
9. 결론
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실험 날짜
II. 실험 주제
III. 실험 목표
IV. Introduction
1. Buffer
2. Handerson-Hesselbalch equation
3. 몰농도 (Molarity, M)
4. pH meter 사용법 및 주의사항
V. 실험 도구 및 방법 (Materials & Methods)
VI. Result
VII. Discussion
1. 실험 시 주의점
2. 결과의 원
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