|
산제의 무게
넣어준 HCl의 농도
넣어준 HCl의 부피
넣어준 HCl의 몰수
NaOH 표준용액의 농도
소비된 NaOH의 부피
소비된 NaOH의 몰수
중화후 남은 HCl의 몰수
중화에 사용된 HCl의 몰수
제산제화 반응한 HCl의 몰수
제산제의 질량
제산제의 순도
6. 주 의
|
|
|
산)에 과망간산 이온을 보라색이 남을 때까지 첨가하는 방법
5MoxVox = 2MMnO4-VMnO4-
② 간접적정: 과량의 과망간산이온을 첨가(보라색)한 후 색이 없어 질 때까지 Fe2+를 가함
2MMnO4-VMnO4- = 5MoxVox + 10MFe2+VFe2+
산 염기 적정
1) 센산 + 센염기 : 당량점 pH =
|
|
|
산이나 그 염의 반응 종말을 알수 없기 때문입니다 1)중화 적정
산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration)이
|
|
|
산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다.
(4) 염산이 들어있
|
|
|
산제를 완벽하게 녹이기 위해 용액을 많이 휘저어준다.
3) 사용되는 시약들의 무게와 부피를 정확하게 측정한다.
9. 참고문헌 및 사이트
1) 표준일반화학실험(대한화학회)
2) 구글(www.google.co.kr)
3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
4) 네이버 백과사전(10
|
|
메뉴펼치기
