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25℃에서의 값이란 점이다.
하지만 실험실의 온도가 25℃가 아니었기 때문에 예상값과 측정값이 다르게 나 올 수도 있다.
4. Reference
① David E. Goldberg & Clyde R. Dillard, 1982년, 일반화학, pp.232～236
② 윤창주, 1998년, 표준 일반화학 실험, 천문각, pp.14
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실험 기기를 뜨겁게 가열한 뒤 식히는 과정을 거치지 않고 바로 식히면 기기가 파손될 위험이 있으므로 반드시 식히는 과정을 거치도록 한다.
5. 참고 문헌
[1] 고용식, ‘단위조작\', 신학 출판사, 2001, 50~70page
[2] J.M Smith, \'화학공학열역학 7판
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실험해볼 수 있었다. 그리고 합성한 사이클로 헥센을 증류 과정의 이해를 통해 메커니즘 결과 여러 물질이 섞여 나오는 혼합물에서 어떻게 순도 높은 원하는 물질을 얻을 수 있는지 또한 알아볼 수 있었다.
※ 결론
① 알코올의 탈수반응은 E1
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농도가 변하고 흡광도 역시 변화하였다. 화학공학 실험 - 흡착 실험
1. 실험목적
2. 이 론
- 흡착의 정의
- 흡착에서의 3단계 과정
- 파과곡선
- 흡착 등온식
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7.
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용액을 15방울을 떨어뜨린다.
HNB 지시약을 넣어준다
지시약이 자주 빛에서 파란빛으로 될 때까지 EDTA 용액을 넣어준다.
총 실험을 세 번 반복한다.
(2.5mL,1.5mL,1.5mL의 EDTA용액이 들어감)
3. 결과 및 해석
■ Ca2+ + Mg2+의 농도 구하기
EDTA의 농도 이용
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농도는 용질분자 중에 얼마만큼의 분자가 상호작용에 참여하는지를 나타내는 것이 바로 활동계수이다.
- 활동계수에 용질의 농도에 곱하여 나타낸다.
- 따라서 pH는 H+의 농도가 아닌 H+의 활동도를 넣어주어야 하는 것이다.
∴
- 실험결과 pH값
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이온의 농도를 일정하게 유지시켜주는
역할을 한다.
6. 참고문헌
1) 전지의 과학, Blue Backs, 하시모토 다카시 지음
2) 일반화학, Knneth.W.Whitten, 삼경문화사 1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 이론
4. 실험 순서
5. 실험 결과
6. 참고문헌
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일정 압력 열 계량법에 대해서 자세히 알 수 있었다.
9.참고 문헌
- 줌달의 일반 화학 (사이플러스, 화학교재연구회 옮김)
- 하이탑 화학 2 3. 실험 목적
4. 원리
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험과정
7.결과
8.토의
9.참고 문헌
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용액중합의 비교.
2. 현탁중합에서의 고려사항 (교반속도, 단량체와 비활성 매질의 비율, 안정제의 종류)
2-1. 안정제
2-2 교반기의 종류와 속도
2-3 개시제 농도에 따른 영향
◆실험재료와 기구
◆실험방법
◆실험결과 및 토론
1. 용해
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용액 제조
나. 0.1N AgNO3 표준용액 제조
다. NaCl의 정량
5. Results
가. 0.1N NaCl 표준용액 제조 결과
나. 0.1N AgNO3 표준용액 제조 결과
6. Discussion
[오차원인]
[조별비교]
[논문비교]
7.Reference
8.Acknowledgement
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