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농도) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도.
S (엔트로피) : 무작위 또는 무질서의 상태를 의미한다.
5. 인용문헌(References)
J. M. Smith and H. C. Van Ness ; "Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics (화학공학 열역학)" 4th. ed. 喜 重 堂
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용액의 농도를 통한 수소 이온 농도와 pH 계산
NaOH이온 농도
수소 이온 농도
pH
13
12
11
10
수소 이온 농도
①
②
③
④
pH
①
②
③
④
3) pH 미터기로 측정한 pH값
HCl
1.77
2.73
3.93
5.47
NaOH
12.54
12.00
11.17
10.06
오차율
①
②
③
④
고찰: 이번 실험
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화학물질은 적절한 방법으로 폐기하고, 실험실의 모든 장비는 다음 실험을 위해 안전하게 보관해야 한다. 안전은 모든 화학 실험의 시작이며, 철저한 준비와 주의가 필요하다. 1. 실험의 목적
1) 연구 목표
2. 이론적 배경 및 관련 연구
1)
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농도 영향 8
1) Nernst 식의 응용 8
2) pH의 결정 9
3) 유리전극 9
4) 전위차 적정 9
7. 전지반응 10
1) 건전지 11
2) 축전지 11
3) 수은전지 12
4) 연료 전지 12
5) 부식 14
8. 전기분해 14
1) 물의 전기분해 15
2) Na2SO4 수용액의 전기분
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화학적, 환경적 의미를 탐구하는 기회를 제공한다. 이와 같은 논의는 향후 더 나은 분석 방법론 및 환경 보호 방안 개발을 위한 기초가 될 수 있다. 1. 실험 진행일
2. 실험 팀 구성 및 참여자
3. 실험의 주제
4. 실험의 목표
5. 사용된 시약
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농도를 구한다.
5. 참고문헌
- “단위조작”, 고완석외 4인, 3ed.,2003, 보문당, p191-210
- "Unit Operations of Chemical Engineering", W. L. McCabe, J. C., Smith and
P. Harriott, 6th.ed, McGraw-Hill, 2002, p633-703
- “단위조작”, 김승재외 , 2000, 동화기술 1. 실험목적
2.
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점도측정 방법 [농림수산검역검사 본부 - http://medi.qia.go.kr/]
http://en.wikipedia.org/wiki/Viscosity
에탄올과 물의 표준점도 값 [위키백과] 1. 다른 종류의 점도 측정방법
2. 실험 결과 분석
3. 오차분석
<참조>
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실험의 목표
2. 이론적 배경
(1) 고분자의 정의
(2) 중합체의 특성
(3) 단위체의 역할
(4) 교차 결합 중합체의 개념
(5) 수소 결합의 중요성
(6) 전단 응력의 이해
(7) 실험에 사용되는 기구
(8) 시약의 기본 정보
(9) 예비 보고서 작성
3. 기구
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결정이 나타나는 농도 퍼센트는 약 20%가 넘어설 때이며 이번 실험에서 NaCl 2H2O결정형에 대한 고려는 하지 않아도 된다.
7. 결과
이번 실험을 통하여 질량 백분율에 따른 분몰랄 부피를 측정할 수 있었다.
8. 참고 문헌
- 물리화학의 요점, Atkins
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실험에 임해야만 신뢰할 수 있는 결과를 얻을 수 있다. 1. 실험의 목적
2. 이론적 배경
3. 크로마토그래피 분류
4. 고정상 및 이동상의 역할
5. 극성의 중요성
6. 크로마토그래피의 작동 원리
7. TLC의 특징과 장점
8. 필요한 장비와 화학물
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