|
연소열 및 열용량을 구할 수 있었으며, 이 값을 이용해 또 다른 시료의 연소열을 구해낼 수 있었다.
열역학 법칙
① 열역학 제 0법칙
물체 A와 B가 다른 물체 C와 각각 열평형을 이루었다면 A와 B도 열평형을 이룬다. 즉 한 물체 C와 각각 열평형
|
|
|
반응열, 고체 및 액체연료의 발열량, 식품의 연소열 등의 측정에 사용된다.
물열량계- 물을 이용하여 다른 물체의 열량을 측정하는 장치로 물이 들어 있는 용기 속에 열량을 측정하려고 하는 물체를 넣고 수온의 변화를 정밀하게 측정함으로
|
|
|
연소열 = 5156.3kJ/mol = 5156300J/mol
(단위 환산) 5156300J/mol * 1cal/4.184J * 1mol/128.18g = 9614.489cal/g
오차 = │이론값 - 실험값│ / 이론값 × 100(%)
= │9614.489 - 10219.865│cal/g / 9614.489cal/g *100 = 6.29%
8. 토의
반응에 의한 온도변화로부터 반응열을 계산하는 데는
|
|
|
반응열은 화학반응이 일어 날때 생기는데 반응의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열 등이 있다.
○ 반응열은 항상 일몰의 물질이 반응할 때 출입하는 에너지로 나타내며, 단위는 kj/mol이다. 반응열은 그 물질의 상태나 온도, 압력에
|
|
|
반응열
① 반응열 : 화학반응이 일어날 때에는 항상 에너지 출입이 일어나게 된다. 이러한 반응열은 반응
의 종류에 따라 생성열, 연소열, 중화열, 용해열등이 있다. 반응열은 주로 1mol의 물질이 반응할
때 출입하는 에너지, 곧 J/mol나, kJ/mol
|
|
메뉴펼치기
