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결과 값도 어느 정도 잘 나올 것 같았지만 결과적으로는 헤스의 법칙을 만족하지 않는 결과가 나와 버렸다. 그것도 2KJ/mol 정도의 상당히 큰 오차가 나왔다. 내가 곰곰이 생각해 본 결과로 이러한 오차가 생긴 이유는 사람이 측정하는 것이기
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반응열의 측정과 Hess의 법칙’ 프린트물
Principles Of Modern Chemistry 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
1) 준비물
2) 실험방법
4. Results (실험 결과 및 문제)
1) 실험 1)의 반응열
2) 실험 2)의 반
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반응 1의 반응열)과 실제 실험의 결과 값 사이에는 411.8J/mol이라는 오차가 발생했다. H=mst식으로 오차의 원인을 살펴보면 가장 큰 원인으로는 고체 수산화나트륨의 흡습성을 들 수 있다. 고체 수산화나트륨을 공기 중에 놓아두면 습기를 흡수하
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Hess의 법칙
화학변화에서 반응열은 반응전후 물질의 종류와 상태만 같으면 반응경로에 상관없이 항상 일정하다.
NaOH(s)+H+(aq)+Cl-(aq) H2O(l)+Na+(aq)+Cl-(aq) 1. 실험목적
2. 이론
-Hess의 법칙
3. 실험
4. 결과
5. 실험시 유의사항
6. 기
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측정할 때나 혹은 특정 몰농도의 용액을 만들 때, 또는 정확한 무게를 잴 때도 이러한 오차가 발생할 수 있다. 이러한 오차를 고려해 본다면 이번 실험은 나름 이론으로 측정된 값에 근사하게 측정되었으며 Hess의 법칙을 잘 뒷받침 해 줄 수 있
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