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법칙
Henry의 법칙과 비휘발도
증기압곡선과 휘발도
비점도표와 기-액 평형도표
기-액 평형도표
단증류(Simple Distillation)
평형증류(equilibrium distillation)
수증기 증류(steam distillation)
공비혼합물의 증류
정류(rectification)
3. 실험장치
4. 실
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p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의 관계가 성립한다. 용매의 몰분율을 이라 하면 ＝1－이므로, 라울의 법칙은 P＝로 고쳐 쓸 수 있다.
*이론값
밀도와 분율에 관한 식을 보고 찾는다.
: 끓이기 전 수
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p633-703
- 일반화학실험, 이기청김을산, 일신사 1. 실험목적
2. 실험이론
가. 혼합물과 증류
나. 헨리의 법칙
다. 증류
1) 단순 증류
2) 분별 증류
3) 감압 증류
4) 수증기 증류
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 참고문헌
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단증류는 단순한 증류임에도 불구하고 데이터를 구하는 방법이 상당한 복잡하고 어려웠다. 그리고 계산함에 있어서 헷갈리는 부분이 많아서 많이 헤맸다. 이번 실험을 통해 새로 배운 Rayleigh식, 헨리의 법칙, 라울의 법칙
및 단증류의 원리에
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라울의 법칙 (Raoult\'s law)
실제용액에서 활동상수 γi는 온도와 조성에 따라 달라지지만, 이상용액에서는 혼합물 내의 모든 성분에 대하여 그 값은 1이 된다. 이상적인 이성분 혼합물에서 두 성분 1, 2의 증기상 몰분율을 각각 y1, y2라 하고, 같은
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