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용액 속에 살짝 넣었다 꺼냈더니 용액과 닿은 부분의 색깔이 오렌지색으로 변했다면 이 용액은 pH 4 정도의 산성 용액임을 알 수 있다. pH 지시종이의 색깔이 풀색이었다면 이 용액은 중성이다. pH 지시종이의 오차 범위는 0.2~0.5 pH 정도로 정확
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농도가 실제보다 낮게 계산되고 Ksp도 작게 계산된다.
삼각 플라스크에 남아있던 양이 25mL보다 많았다면 미지용액의 농도가 실제보다 크게 계산되어 Ca(OH)2의 [OH-]와 [Ca2+]가 크게 계산된다. Ksp또한 크게 계산된다. 예비보고서
1. 실험목표
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2) 온도의 영향 : 르샤틀리에의 원리
6. 임계 용해온도
7. 공액용액
8. 상호용해도 곡선
Ⅳ. 액체의 표면장력실험
Ⅴ. 액체의 혼합물분리실험
1. 지도시 유의사항
2. 알아두면 좋아요
1) 혼합물의 분리 방법
2) 밀도차를 이용한 분리
Ⅵ.
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하고 반응시간을 더 여유있게 주었다면 처리효율이 더 높아지지 않았을까 하는 생각을 했다.
참고
문헌
- 실험 프린트물
- 예비보고서(PPT) 보고서 제출일자
실험목적
실험원리
실험방법
실험 시 주의사항 및 준비사항
결과
고찰
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실험을 통해 순수한 용액의 점도보다는 혼합용액의 점도가 크다는 사실과 액체의 점도는 온도를 높이면 크게 감소하는 것을 알 수 있었다.
10.참고문헌
1. CRC Handbook of chemistry and physics 87th 2006-2007 David R.Lide p.1064, p.2206
2. 홍익대학교 화학공학과
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용액에 대한 적정법의 적용 가능성과 그에 따른 오류 분석을 진행할 필요가 있다. 이러한 연구는 화학적 실험의 정밀성과 신뢰성을 더욱 높이는 데 기여할 것이다. 1. 실험 개요
2. 실험의 목표
3. 관련 이론
4. 실험 절차
5. 결과 분석 및
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2 는 물에 녹아 산성을 띠므로 염기성용액(NaOH)으로 적정해준다)
ⅱ) 벤조산의 연소열도 오차의 원인이 될 수 있다고 생각한다. Label에 나와 있는 벤조산의 g당 연소열은 1기압 25℃의 표준 상태에서 구한 값인데 직접 실험할 때에는 표준상태로
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실험이었던 것 같다. 어찌되었든 우리는 129.2%로 높은 수율을 얻어 실험에 실패하였는데, 역시 보다 세밀하고 정확한 정량과 실험 진행이 뒷받침되어야만 앞으로의 실험에서 좋은 결과를 낼 수 있을 것으로 생각된다.
7. 참고 문헌
(1) \"화학 및
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용액
* 1,10-페난트로닌ㆍ제1철 용액(페로인 지시약)
* 황산제1철 암모늄용액(N/40)
8. 질문과 답변
Hach사의 CODMeter 1.COD(chemical oxygen demand)
화학적 산소요구량
시험법
사용된 시약 및 제조법
실험방법
1. 측정 원리
2. 실험과정
계산
1. 시
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농도 = 0.09434959 N
<중 략>
03. 실험 고찰
이번 실험에서는 hydrochloric aicd(HCl)와 sodium hydroxide(NaOH) 용액을 만들어서 표준화하고, 표준화된 산 또는 염기를 이용하여 식초에 산이 얼마나 포함되어 있는지 결정해보았다. 또한, Na2CO3와 NaHCO3
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