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이온이나 극성 분자가 미치는 힘으로 인해 원자(또는 비극성 분자)의 전자 분포가 찌그러지게 되어 일종의 쌍극자가 생기게 되는데, 원자(또는 비극성 분자)에 생기는 이러한 쌍극자를 말한다.
-평형 증기압: 응축과 기화 사이에 동적 평형에
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반데르발스 결합
(1)반데르발스 결합
반데르발스 결합이란 간단하게 반데르발스 힘에 의한 결합이다.
(2)반데르발스 힘
① 정의
반데르발스의 힘은 기체, 액화 또는 승화된 기체, 그리고 대부분의 유기화합물의 액체와 고체 등에서 중성인
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반비례한다. 즉, 두 물체 사이의 거리가 2배가 되면 척력의 크기는 1/4로 감소하며, 거리가 반으로 감소하면 척력의 크기는 4배가 된다.
두 원자 사이의 반데르발스 힘의 경우 떨어져 있으면 인력이 작용하지만 특정 거리보다 가까워지면 척력
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실제기체의 상태방정식
2.4 임계점에서의 반데르발스 상수의 결정
3. 실험
3.1 실험장치
3.2 실험절차
4. 결과
4.1 가스의 임계점 측정 결과
4.2 P-V 등온 그래프
4.3 결과
5. 고찰
6. 결과
§ 토의사항
§ 사용부호
§ 참고문헌
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11.2 분자간의 힘 (intermolecular force)
반데르발스 힘 (Van der Waals force): 쌍극자-쌍극자, 쌍극자-유도쌍극자, 분산력
이온-쌍극자 힘: 이온-쌍극자의 전기적 힘에 의해 서로 끌어당김 (반데르발스힘 아님)
수소결합
(1) 쌍극자-쌍극자 힘 (dipole-dipole
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반데르발스 힘, 그리고 소수성 상호작용과 같은 약한 비공유결합을 통하여 항체들에게 결합된다.
항원 결정기는 폴리펩타이드 결합의 가변성의 지역에 위치한 항체의 파라토프에 의해서 인지된다. 그 가변성의 지역은 각 항체의 특정한 아미
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반데스 발스의 힘을 받음
※ 반데르 발스의 힘이란?
→공유결합이나 이온의 전기적 상호작용이 아닌 분자간, 혹은 한 분자 내의 부분 간의 인력이나 척력을 말함.
→ 흔히 사용하는 반데르발스의 힘의 넓은 의미로
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힘에 의하여 분자 상호간에 결합하고 있는 것으로 추정되고, 이들 물질의 녹는점이 낮거나 승화(昇華)하기 쉬운 것은 그 약한 분자간힘에 기인하는 것으로 설명된다. 원자 사이의 결합이 주로 반데르발스의 힘으로 지배되어 있는 분자를 반데
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반데르발스 힘(van der Waals force)
4) 공유결합(covalent bond)
① 원자가전자 구조와 공유결합
㉠ 원자가전자(valence electron) : 최외각에 존재하는 전자 ⇒ 결합에 참여
㉡ 루이스 구조(Lewis structure) : 공유결합의 수를 표시(그림 1-11)
② 극성 및 무극성
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반지름 또한 작아서 붙어있는 힘(결합력)이 다른 원소들보다 훨씬 강하다. 이와 같이 수소결합은 반데르발스 힘의 원리로 일어나는 결합이지만 결합의 세기가 다른 반데르발스의 결합보다 확연하게 강하기 때문에 따로 분류가 된다. 1. Van
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